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2020-2021 全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题汇总 一、水溶液中的离子平衡 1． 利用间接 酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知： 2CrO ＋2H＋ 2 2 2 ＋＋ CrO ===BaCrO4 ===Cr O ＋ H O Ba ↓ 步骤Ⅰ移取 x mL 一定浓度的 Na 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 － 1 盐酸 2CrO4 b mol L· 标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液， ＋ － 1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐 待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol ·L 酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “ 0刻”度位于滴定管的 ________(填 2 － 1 溶液的浓度为 ________mol L· ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测 “上方 ”或 “下方 ”)。BaCl 液溅出， Ba2＋ 浓度测量值将 ________(填 “偏大 ”或 “偏小 ”)。 【来源】 2018 版化学（苏教版 ) 高考总复习专题八对接高考精练 -- 水的电离和溶液的酸碱 性 b V0 V1 【答案】上方 y 偏大 【解析】 【详解】 酸式滴定管的 “0刻”度位于滴定管的上方； 步骤Ⅱ：待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol?L -1 盐酸标准液滴定至终点，测 得滴加盐酸的体积为 V1 2- + 2- +H2 0 的盐酸的物质的量为： V1× - mL，则发生 2CrO4 +2H ═ Cr2O7 10 3× bmol，步骤Ⅰ：用 b mol?L -1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL，加入的 总盐酸的物质的量： V0 -3 2+ 4 2- 4 2+ CrO42- 的物质的 × 10× bmol，Ba +CrO ═ BaCrO ↓，与 Ba 反应的 -3 -3 -3 ，步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形 量为 V0× 10× bmol-V1× 10× bmol=（ V0-V1） b× 10mol V0 V1 b 10 3 V0 V1 b 瓶中，所以 BaCl2 溶液的浓度为： y 10 3 mol/L= y mol/L ； 若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出， V1 减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大。 2．ClO2 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。已知 一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体， 11℃时液化成红棕色液体。 （1）某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去）。  ClO2 是 ①冰水浴的作用是 ____________。 ②NaOH 溶液的主要作用为吸收反应产生的 Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为 ___________________ 。 ③以 NaClO3 和 HCl 为原料制备 ClO2 的化学方程式为 _________________________。 （2）将 ClO2 水溶液滴加到 KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量 CCl4，振荡、静 置，观察到 ________，证明 ClO2 具有氧化性。 （3） ClO - -1 ，某研究小组用下 2 在杀菌消毒过程中会产生 Cl ,其含量一般控制在 0.3-0.5 mg L · 列实验方案测定长期不放水的自来水管中 Cl-的含量：量取 10.00 mL 的自来水于锥形瓶中， 以 K － 1 的 AgNO 2CrO4 为指示剂，用 0.0001mol L· 3 标准溶液滴定至终点。重复上述操作三 次，测得数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗 AgNO3 溶液的体积 /mL 10.24 10.02 9.98 10.00 ①在滴定管中装入 AgNO3 标准溶液的前一步，应进行的操作 _____________ 。 ②测得自来水中 Cl-的含量为 ______ mg·L-1 。 ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 _______（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 【来源】贵州省遵义第二教育集团 2020 届高三上学期第一次大联考理科综合化学试题 【答案】收集 ClO2 2 3 （或使 ClO 冷凝为液体） 1： 1 2NaClO + 4HCl= 2ClO↑ + Cl2↑ +2NaCl+2HO 溶液分层，下层为紫红色 用 AgNO3 标准溶液进行润洗3.55 偏低 【解析】 【分析】 (1)①冰水浴可降低温度，防止挥发