★第三节 生活中常见的有机物乙醇.pptVIP

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第三节 生活中常见的有机物 —— 乙醇、乙酸 烷烃 烯烃 芳香烃 定义 代表物质 特征结构 典型性质 分子中的碳原子之间只以 单键结合,剩余价键均与 氢原子结合,使每个碳原 子的化合价都达到“饱和” 的链烃称为 饱和链烃 , 也称为 烷烃 。 烃分子里含碳碳 双键的链烃称为 烯烃 。 分子里含有一个 或多个苯环的烃 称为芳香烃 甲烷( CH 4 ) 乙烯( CH 2 =CH 2 ) 苯 —————— C = C 取代反应 取代反应 加成反应 加成反应 氧化反应 2 .烃的衍生物: 烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代而生成的一系列新的有机 化合物。如: 1 .官能团: 决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团叫做官能团。 如 : — X( 卤原 子 ) , -NO 2 (硝基), -OH (羟基),(碳 碳双键), -COOH (羧基)等,但不包括 烷基。 - Br 一、乙醇的物理性质 1 .无色、透明、有特殊香味的液体;乙醇俗称 酒精 ; 2 .沸点 78 ℃; 3 .易挥发; 4 .密度比水小; 5 .能跟水以任意比互溶; 6 .能溶解多种无机物和有机物。 名称 乙醇含量 %( 体积分数 ) 名称 乙醇含量 %( 体积分数 ) 啤酒 3%--5% 白酒 50%--70% 葡萄酒 10%--20% 工业酒精 约 96% 黄酒 8%--15% 无水酒精 99.5% 常见的各种酒中乙醇的含量 [ 思考 ] 无水乙醇真的不含水吗 ? 如何检验无水乙醇中是否含有水分 ? [ 思考 ] 如何由工业酒精制备无水酒精? ☆★在工业酒精中加入生石灰,再加热蒸馏,即可得到无水乙醇。 ☆★加入白色的无水 CuSO 4 ,无水 CuSO 4 变蓝,说明其中含有水。 CH 3 CH 2 OH 或 C 2 H 5 OH 化学式: C 2 H 6 O 结构简式: 二.乙醇的分子结构 C — C — O — H H H H H H 结构式: 醇的官能团-- 羟基, 写作- OH, 它决定乙醇 的性质。 ? 结构与性质分析 C — C — O — H H H H H H 官能团-- 羟基(- OH ) 乙醇分子是由乙基( — C 2 H 5 )和羟基( — OH )组 成的,羟基比较活泼,它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物,即水中的氢原子被 -C 2 H 5 取代的产物,所以乙醇也具有水的部分性质。 ① ② ④ ③ [ 思考 ] -OH 与 OH - 有何区别? 三、乙醇的化学性质 1 . 乙醇与钠反应 2CH 3 CH 2 OH +2Na → 2CH 3 CH 2 ONa +H 2 ↑ 反应缓和 ☆★凡含有 -OH 的物质(液态)一般都能和钠反应放 出 H 2 。 2 mol —OH → 1mol H 2 。 反应类型: 置换反应 金属钠的变化 气体燃烧现象 结论 金属钠慢慢溶解, 有气泡产生。 火焰为淡蓝色, 干燥的烧杯内壁有水珠, 石灰水没有变浑浊。 说明反应生成的 气体是 H 2 实验证明: 1mol 乙醇与足量的钠反应可以产生 0.5mol 氢气。 三、乙醇的化学性质 1 . 乙醇与钠反应 ----- 置换反应 2CH 3 CH 2 OH +2Na → 2CH 3 CH 2 ONa +H 2 ↑ 2 .乙醇的氧化反应 ( 1 )燃烧:优质燃料 C 2 H 5 OH + 3 O 2 2CO 2 + 3H 2 O 点燃 [ 练习 1] 写出 K 与乙醇反应的化学方程式。 2CH 3 CH 2 OH +2K → 2CH 3 CH 2 OK +H 2 ↑ 10 焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜, 银匠说,可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸 一下酒精,铜银会光亮如初!这是何原理? ( 2 )催化氧化 2CH 3 CH 2 OH + O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O Cu / Ag 现象 : 铜丝保持红热 , 说明反应 ______( 放热 , 吸

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