人教版高二化学选修四1.2燃烧热能源导学案完美版.docxVIP

高二化学导学案：编号：使用时间： 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 选修四第一章化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 编制人：李百禄审核人：领导签字： 【学习目标】 1. 理解燃烧热的概念。 了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法 自主学习 一、燃烧热 1、定义：在 101 kPa 时， 1 mol 纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位。 2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： 1）研究条件： 101 kPa ，温度通常是 25℃。 2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 如 H→H2O(l) 而不是 H2O(g) 、C→CO2(g) 而不是 CO、S→SO2(g) 而不是 SO3。 3）燃烧热是以 1 mol 可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 生成 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。 4）燃烧热的含义： H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H=mol， H2 的燃烧热为 mol 所表示的含义：。 特别提醒： 因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如 CH4 的燃 烧热为 890KJ/mol 。强酸与强碱反应的中和热为mol。 [ 资料 ] 1、中和热 1）定义：在稀溶液 中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 水时的反应热叫做中和热。 2）中和热的表示： + - H (aq) +OH (aq)=H 2O (l) ；△ H=／mol。 3）要点 ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随 的热效应。 ③生成 1mol 水，中和反应的实质是 + - H 和 OH 化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分 反应热也不在中和热内。④放出的热量： mol 2、燃烧热和中和热的区别与联系 相 燃烧热 中和热 同 能量变化 放热反应 点 ΔH H0 , 单位 kJ/mol 反应物的量 可燃物为 1mol 可能是 1mol 也可以是 ( 不限 ) 生成物的量 不限量 H O 1mol 不 2 同 1mol 反应物完全燃烧时 酸碱中和生成 1molH2O时放出 的热量 , 强酸强碱间的中和反 点 反应热 放出的热量 ; 不同的物质 应中和热大致相同 , 均约为 的含义 燃烧热不同 mol 二、能源 1．能源就是能提供的自然资源，包括等。 我国目前使用的主要能源是，是不能。 解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。 现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。 5、能源、一次能源、二次能源 合作探究 1、我国的能源状况如何 1）目前使用的主 要能源是何种能源 2）我国的能源储量。 3）我国的人均能源拥有量。 4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。 2、了解了我国的能源利用率，你有何感想 3、城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处 4、推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向 【小结】 一、燃烧热 1．概念 101_kPa 时， 1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位 kJ·mol －1。 2．燃烧热与中和热的重要区别 (1) 反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有  O2 参加；而中和热是稀溶液中的酸 碱中和反应。 反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。 (3) 规定物质不同：燃烧热是 1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成 二、能源  1_mol_H2O。 1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料 ( 煤、石油、天然气 ) 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2．解决能源危机的方法 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。 寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。 【巩固练习】 知识点一 燃烧热 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A． 1 mol 物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在 25℃、× 10 5 Pa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ( ) 1 2