高二【化学（鲁科版）】化学反应的限度（3）-教学设计.docVIP

PAGE PAGE 2 化学平衡常数的应用 教 案 教学基本信息 课题 第二章 第三节 化学反应限度(3) 学科 化学 学段：高中 年级 高二 教材 书名：化学选择性必修1《化学反应原理》 出版社：山东科学技术出版社 出版日期：2020年07月 教学设计参与人员 姓名 单位 设计者 实施者 指导者 课件制作者 其他参与者 教学目标及教学重点、难点 教学目标： 1. 巩固平衡常数的定义，理解平衡常数的功能和价值。 2. 能够分析出改变温度、浓度时，Qc的大小变化，并能够通过借助K/Qc大小关系，预测平衡移动的方向，体会借助K值调控可逆反应，使反应发挥最大效益的思路方法。 3. 通过数据分析“改变温度对化学平衡的影响”，培养学生分析处理数据的能力。 4. 通过实验探究“改变浓度对化学平衡的影响”，建立探究平衡移动问题的一般思路。 评价目标： 通过改变K或Q的大小，诊断学生能否从浓度、温度、压强等角度分析使K?Qc的影响因素。 通过温度对化学平衡常数的改变，诊断学生能够根据K/Qc大小关系变化，分析温度对化学平衡的影响结果。 通过设计实验证明浓度对化学平衡的影响，诊断学生分析判断化学平衡移动方向的思路和依据。 教学重点： 根据K/Qc大小关系，分析预测影响平衡移动的外界因素，并会根据K/Qc大小关系判断平衡移动方向。 教学难点： 温度、浓度对化学平衡移动的影响结果的分析，以及研究平衡移动的一半思路方法。 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 设置意图 一、引入 科学家研究化学平衡常数，不仅仅是要判断反应是否达到平衡状态，更希望通过调控平衡移动方向，得到更多的产物。对于一个已达平衡的可逆反应，如何打破原平衡？提高反应物的转化率，通过研究平衡移动规律来解决问题。 学生从已有的经验出发，感受化学研究对人类生产生活的重要作用。 二、 建立 平衡移动的概念 对于任意化学反应： 都有浓度商Qc= 当Qc =K，反应达到平衡状态，如果改变条件使Qc≠K，则原平衡被打破，反应继续进行，从而达到新的平衡状态。旧平衡被打破，新平衡建立的过程为平衡的移动。 建立平衡移动的概念，体会研究平衡移动的起点是已经建立平衡的可逆反应。 三、 预测 影响因素 分析 移动方向 【思考】改变哪些条件可以使K、Qc不等，平衡又会怎样移动呢？ 【答案】改变温度，使K发生变化，或者改变某一物质的浓度，或者同时改变各物质的浓度，即改变压强，使Qc发生变化；均能使K≠Qc，从而使平衡发生移动，建立新的平衡。 根据浓度商表达式，预测影响平衡移动因素，以及移动方向。 三（1） 温度对平衡的影响 1、温度改变对化学平衡的影响。 【素材】2NO2(g) N2O4(g) ΔH0。 （红棕色） （无色） T/ K K /（mol-1·L） 298 6.80 333 0.601 该反应在不同温度下的K值如下表： 根据数据分析该反应随温度升高，K、Qc的大小如何变化？气体颜色会怎样变化？可以得出什么结论？ 根据温度变化，平衡常数的变化，使学生能够理解数据变化的意义，从而分析得出平衡移动方向，以及温度对化学平衡影响的一般规律。 【分析】298K时，K=6.80，此时K=Qc 可逆反应达到平衡状态，温度升高到333K时，K值变小，从而使Qc K，为使Qc 与新的K值相等，平衡需逆向进行，气体颜色将会变深。 由于该反应正向为放热方向，因此，温度升高，平衡向吸热方向进行。反之，温度降低，平衡向放热方向进行。 【实验演示】 【小结】温度对化学平衡的影响 反应焓变 ΔH 温度变化 平衡常数K 移动方向 ΔH 0 (放热反应) 温度升高 变小 吸热方向（逆向） 温度降低 变大 放热方向（正向） 反应焓变 ΔH 温度变化 平衡常数K 移动方向 ΔH 0 (吸热反应) 温度升高 变大 吸热方向（正向） 温度降低 变小 放热方向（逆向） 通过实验演示，证明之前利用K、Qc的大小变化对平衡移动方向的预测，进而归纳总结出温度对平衡移动的影响规律。 三（2） 浓度对平衡的影响 2、浓度改变对化学平衡的影响。 【预测】反应物或生成物浓度的改变对浓度商有何影响？可逆反应怎样移动？ Qc= 【预测结果】温度不变时，K值不变，根据浓度商表达式，减小生成物浓度，或者增大反应物浓度，均会使浓度商减小，使Qc ? K，因此平衡会正向移动。 【设计实验证明预测】 已知 ：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（红色） 以小组为单位，利用所给试剂，探讨改变体系内某一种物质浓度对平衡的影响。 可选用试剂： 0.01mol/LFeCl3、0.01mol/L KSCN；1mol/