高二【化学（鲁科版）】化学能转化为电能（1）课件.pptxVIP

化学能转化为电能（1）高二年级 化学自发的氧化还原反应Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 任务1.设计装置，将反应Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu产生的化学能转化为电能。 任务1.设计装置，将反应Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu产生的化学能转化为电能。 任务2.分析原电池的构成要素及各部分的作用负极材料正极材料失电子场所得电子场所负极反应物 任务2.分析原电池的构成要素及各部分的作用电子导体负极材料正极材料失电子场所得电子场所负极反应物 任务2.分析原电池的构成要素及各部分的作用电子导体负极材料正极材料失电子场所得电子场所负极反应物正极反应物离子导体 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。负极正极 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。e-e-负极正极 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。e-e-e-负极正极2-SO4Zn2+ 任务3.分析原电池的工作原理，写出电极反应。Zn - 2e-Zn2+e-e-氧化负极负极正极Cu2+ + 2e- Cu 还原正极总反应Zn＋Cu2+ Zn2+＋Cu 2-SO4Zn2+原电池氧化反应还原反应分开进行形成闭合回路 还原剂 +氧化剂 氧化产物 + 还原产物自发的氧化还原反应（失去电子）（得到电子）还原性氧化性 原电池电子导体氧化反应还原反应分开进行形成闭合回路离子导体负极材料负极反应物正极材料正极反应物负极正极 还原剂 +氧化剂 氧化产物 + 还原产物自发的氧化还原反应（失去电子）（得到电子）还原性氧化性 1.锌片溶解2.铜片上有红色固体析出3.电流表指针偏转4.锌片表面附着大量红色固体5.电流迅速衰减1.锌片溶解2.铜片上有红色固体析出3.电流表指针偏转4.锌片表面附着大量红色固体5.电流迅速衰减6.温度升高问1：锌片表面附着的大量红色固体是什么？如何产生的？锌片和溶液中的铜离子直接反应铜单质问2：电流为什么出现衰减？当锌片表面析出大量的铜之后，减小了锌片与溶液的接触面积，进而减缓了原电池反应的速率，电流出现衰减。问3：电池在工作过程中温度为什么会升高？沿导线流向铜片，被铜片周围的铜离子得到电子仍存在锌片上，被锌片周围的铜离子直接得到 任务4.如何改进？画出改进装置图。关键Zn与CuSO4溶液不直接接触盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液；琼胶的作用是防止U管中溶液流出；K+和Cl-能在内部自由移动。 是一种“离子导体”改进原电池装置有盐桥指针偏转没有盐桥指针不偏转改进原电池装置单液原电池双液原电池 任务5.分析双液原电池的构成要素及工作原理双液原电池的构成要素及作用电极材料锌片、铜片导线电子导体ZnSO4 溶液、盐桥、CuSO4 溶液离子导体电极反应物锌片、Cu2+双液原电池装置的工作原理锌片 负极材料负极正极铜片正极材料双液原电池装置的工作原理电子通过导线流向铜片负极正极双液原电池装置的工作原理 盐桥中的K+会进入CuSO4溶液，Cl-会进入Cl-K+负极正极ZnSO4溶液。双液原电池装置的工作原理Zn - 2e-Zn2+电极反应式：负极Cl-K+正极Cu2+ + 2e- Cu 负极正极总反应Zn＋Cu2+ Zn2+＋Cu 课堂小结原电池氧化反应还原反应分开进行形成闭合回路电子导体（盐桥）离子导体正极材料正极反应物负极材料负极反应物 还原剂 +氧化剂 氧化产物 + 还原产物自发的氧化还原反应负极正极（失去电子）（得到电子）还原性氧化性 应用实践 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。盐桥CC（盐桥）电子导体 还原剂 +氧化剂 氧化产物 + 还原产物离子导体正极材料正极反应物负极材料负极反应物2I- + 2Fe3+ I2 + 2Fe2+ 负极正极KI溶液FeCl3 溶液 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。 分析该装置各构成要素的作用及工作原理 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。电极材料石墨导线电子导体KI 溶液、盐桥、FeCl3 溶液离子导体电极反应物I-、Fe3+ 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。Cl-K+简述该电池的工作原理负极正极 利用反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 设计一个双液原电池，画出装置简图。电极反应式：Cl-K+负极：2I- - 2e- I2负极正极正极：2Fe3+ + 2