2020年新版侯氏制碱法.docxVIP

侯氏制碱法 其化学方程式可以归纳为以下三步反应。 （1） NH3+H2O+CO=Nb4HCO（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） （2） NH4HCO+NaCI=NHlCI+NaHCO J（ NaHCO溶解度最小，所以析出。） 加热 （3） 2NaHCO=Na2CC3+C（2 T +H2O（NaHCO热稳定性很差，受热容易分解） 且利用NMCI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入 NaCI,则NMCI析出，得到化肥，提高了 NaCI的利用率。 侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的， 离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很 多初中高中教材所说的 复分解反应 应有沉淀、气体和难电离的物质生成。 他要制纯碱（Na2CO3,就利用NaHCO3 在溶液中溶解度较小，所以先制得 NaHCO3再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到 纯碱。要制得碳酸氢钠就要有 大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入 氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳， 在溶液中就有了大量的钠离子、 铵根离子、氯离子和碳酸氢根 离子，这其中NaHCO溶解度最小，所以析出， 其余产品处理后可作肥料或循环使用。 分析一下整个过程 原料是NH3FH CO以及食盐水 发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀 NaHCO3 + NH4CI 进入沉淀池以后，得到NaHCO进入煅烧炉，煅烧后得到 Na2CO和CO2 CO进入循环II ,所以X是CO2 沉淀池中的母液为食盐水、NH3 Na2CO和NH4CI的混合物 所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的 NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了 得到了铵肥，由于 NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气 所以侯氏制碱法 中循环利用的是CO2和食盐水 好处是产生 纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高 索氏制碱法 分析一下整个流程： 原料也是 NH3 NH3FH食盐水 发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀 NaHCO3 + NH4CI CO是由CaCO煅烧得到的，产物同时还有 CaO 在母液中含有的成分为 NaCI、NH3 Na2CO还有CaCI2等 其中排除液 W包含CaCI2和NaCI CaO和母液中的NH4CI结合又生成了 NH3 可以循环利用，即Y为NH3 主要区别： 索维尔制碱法===原料利用率低，有 CaCI2副产物，几乎无用 和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物 NH4CI,肥料 例1 1892年比利时人索尔维以 NaCI、CO、NH3、HO为原料制得了纯净的 NstCG,该法又称氨碱法，其主要 生产流程如下： O(1)(2)从理论上看，循环生产是否需要再补充 NH ？ O (1) (2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是: a我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下:(3)倉盐水(提取副产品)该法是将合成氨工厂生产的 NH及副产品CO,再与饱和食盐水反应。该法与氨碱法不同之处有二点: a 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下: (3) 倉盐水 (提取副产品) 该法是将合成氨工厂生产的 NH及副产品CO,再与饱和食盐水反应 。该法与氨碱法不同之处有二点: ① ② )从理论上看，每再生产1mol NaaCO，再补充的物质及其物质的量分别 不需要 a.氯化钠未能充分利用； b .产生CaCIa废弃物 ①将NHCI作为一种化工产品，不再生产 NH循环使用； ②对分离出NaHCC和NHCI后含NaCI的溶液循环使用。 补充 2moI NaCI ; 2moI NH; 1 moI CO 2 例2 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。 以NaCI、NH3、CO等为原料 先制得NaHCO进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH+ CQ+ HbO===N4HCO; NHHCO+ NaCI===NaHCU + NHCI ; 2NaHC(=====Na2C(O + COf + HQ 【探究实例】 I .原理分析 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 a ?碳酸氢钠难溶于水 b ?碳酸氢钠受热易分解 c ?碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 n.实验探究 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠， 实验装置如下图所示 (图中夹持、 固 定用的仪器未画出 )。 回答下列有关问题： 乙装置中的试剂是 ； 丁装置中稀硫酸的作用是 ； 实验结束后，分离出 NaHCO晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 另一位同学用图中戊装置 (其他装