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原电池简析 原电池是什么样的能量转换装置? 构成原电池的几个条件？ 原电池的本质。 原电池内外电路的电子和离子的流向。内电路流动的是什么? 4、原电池电极的判断 由组成原电池的两极材料判断: 根据外电路电流的方向或电子的流向判断: 根据内电路离子的移动方向判断: 根据原电池两极发生的化学反应判断: 盐桥原电池与普通原电池的比较，盐桥作用探究 电极反应式的书写 准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键 例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中 要注意电解质溶液的酸碱性。 要考虑电子的转移数目 （4）要利用总的反应方程式 原电池练习题 原电池工作原理 1、 用铜片、银片、Cu （NO）2溶液、AgNG溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO的 U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag++e =Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO容液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ①②B .②③ C.②④ D.③④ 2、 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正 确的是（ ） 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 两烧杯中溶液的pH均增大 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 产生气泡的速度甲比乙慢 原电池正负极判断 3、 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下 式进行： Cd(OH)2 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 充电 三 Cd+2NiO(OH)+2H3O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 Cd(0H)2 B . Ni(0H)2 C. Cd D . NiO(OH) 4、 铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，起始时铁片是( )反应过一段时 间后铁片为( ) 阴极B .正极C .阳极D .负极 书写电极反应式、总反应式 5、 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运 动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。下列有关该电池的叙 述不正确的是 正极反应式为：Q+2H2O+4G = 40H 工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变 该燃料电池的总反应方程式为：2H+O = 2H2O 该电池消耗了 2.24LH2 (标准状况)时，有O.lmol电子转移 6、 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二 氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( ) CHOH(g)+O(g) = H 2O(1)+CO(g)+2H+(aq)+2e - Q(g)+4H +(aq)+4e - = 2^0(1) CHOH(g)+HO(1) = CO 2(g)+6H +(aq)+6e - Q(g)+2H2O(1)+4e - = 4OH_ 7、 甲烷燃料电池的电极反应 酸性：负极： 正极： 碱性：负极： 正极： 原电池综合应用 8 —种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用 LizCQ和NaCQ的熔融盐混 合物作电解质，一极通CQ气体，另一极通Q和CQ混合气体，其总反应为：2CQ + q===2CQ则下列说法中正确的是 （ ） 通CQ的一极是电池的正极 负极发生的电极反应是： Q+ 2CQ+ 4e_===2C$ 负极发生的电极反应是：C6 CQ_ — 2e「===2CQ 正极发生氧化反应 9、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌 -锰碱性 电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn + 2Mn（2+ 2H2Q===Z n（QH2） + 2MnQQ下列说法错误的是 （ ） 电池工作时，锌失去电子 电池正极的电极反应式为： 2MnQ+ 2H2Q+ 2e— ===2 MnQ QH2QH— 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋 （Westinghouse）公司研制开发的.它以 固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 （02_）在其 间通过.该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下 列判断正确的是 6（干燥）卜多孔电极3 6（干燥） 卜多孔电极3 -多孔电极b 固体电解质 H2 H2O 有O放电的a极为电池的负极 有H放电的b极为电池的负极 a极对应的电极反应为 Q+ 2HO+ 4e_ ==4OH b极对应的电极反应为 2H — 4e + 4OH===4HO 答案: 1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、 C 10、B 第3节 化学反应的速率和限度 1 （分值：100分；时间：30分钟。） 、选择题（本题共6小题，每题8分，共48分） 在溶液