实验2 4硫酸亚铁铵的制备 2.pptVIP

物质的制备与合成 课题 硫酸亚铁铵的制备 1. 通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物常 用的一些方法。 2. 了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计。 3. 训练物质的称量、溶解、加热、结晶、抽滤、水 浴加热、倾析法分离或洗涤等操作技能。 4. 了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。 学习目标 硫酸亚铁铵 FeSO 4 · (NH 4 ) 2 SO 4 · 6H 2 O 1 ．硫酸亚铁铵的性质 硫酸亚铁铵 [(NH 4 ) 2 SO 4 · FeSO 4 · 6H 2 O] 为 ______ 色晶体，商品名为 _________ ，是一种 ______ ，易 溶于水 , 不溶于 ______, 一般亚铁盐在空气中易被 ______, 形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样 ，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐 FeSO 4 或 (NH 4 ) 2 SO 4 都要 ____ ( 见下表 ) 。利用这一 性 质 可 以 制 取 硫 酸 亚 铁 铵 晶 体 ： 将 含 FeSO 4 和 (NH 4 ) 2 SO 4 的溶液 ___________ ，冷却后结晶可得到 硫酸亚铁铵晶体。 浅绿 摩尔盐 复盐 乙醇 氧化 小 蒸发浓缩 一、实验原理 思考 1 ．为什么硫酸铵溶液和硫酸亚铁溶液混合， 浓缩后会析出硫酸亚铁铵晶体？ 【提示】 因为溶液中存在的是 NH ＋ 4 、 Fe 2 ＋ 和 SO 2 － 4 ， 浓 缩 时 ， 溶 解 度 小 的 盐 会 先 析 出 。 (NH 4 ) 2 SO 4 · FeSO 4 · 6H 2 O 的 溶 解 度 比 (NH 4 ) 2 SO 4 和 FeSO 4 都小。 本实验的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的 净化、 __________ 的制备和 ___________ 晶体的制 备。 1 ．取一只小烧杯，放入约 5 g 铁屑，向其中注入 15 mL 1 mol· L － 1 Na 2 CO 3 溶液 ，浸泡或小火加热数分 钟，以 除去铁屑表面的油污 ，然后用 ______ 法分 离并洗涤铁屑，晾干。 即：浸泡 ( 煮沸 ) → ______ 法分离→洗涤→晾干 ( 烘干 ) 。 硫酸亚铁 硫酸亚铁铵 倾析 倾析 二、实验步骤（注意： 第 1 步我们不用做 ） 实验现象：铁屑开始呈现银白色光泽 。 2 ．用托盘天平称取 4.2 g 洗净的铁屑，放入洁净的 锥形瓶中，向其中加入 25 mL 3 mol· L － 1 H 2 SO 4 溶液 , 加热 ( 有氢气生成，用酒精灯加热注意安全 ) ，并不 断振荡锥形瓶。反应过程中应 适当补充水 ，使 溶液 体积基本保持不变 ( 防止析出 _______ 晶体 ) ，待反应 基本完全后，再加入 1 mL 3 mol· L － 1 H 2 SO 4 溶液 ( 抑 制 FeSO 4 _______) ， 趁热过滤 ，将滤液转移至蒸发 皿中。 即：称量→加酸并加热→振荡→补充水→加 硫酸→趁热过滤 ( 抽滤 ) →转移至蒸发皿中。 FeSO 4 水解 实验现象： 产生 大量气泡 ， 溶液逐渐变为 浅绿色。 放 出 有刺激性气味的气体 3 ．称取 9.5 g (NH 4 ) 2 SO 4 晶体，配成饱和溶液，倒入制 得的硫酸亚铁溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中 蒸发浓缩至溶液表面出现 ______ 为止。将溶液静置， 自然冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。抽滤，并用少 量 ______ 洗去晶体表面附着的水分。即：加硫酸铵饱 和溶液→蒸发浓缩 ( 出现晶膜 ) →冷却结晶→抽滤→酒 精洗涤晶体。 4 ．取出晶体，用干净的 ______ 吸干，称重并计算产 率。即： 用滤纸吸干→称量→计算。 晶膜 酒精 滤纸 实验现象：液面开始 出现一层膜 。放置冷却。 有大量晶体析出。过滤得到 浅绿色 晶体。 减压过滤（操作看实验化学） 减压过滤（也称抽滤或吸滤） 1 、这种过滤方式称为： 。 得到较干燥的沉淀 布氏漏斗 吸滤瓶 安全瓶 A B C 普通过滤 2 、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还 有一个优点是： 。 3 、你能讲出仪器 A 、 B 、 C 的名称么