物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想.docVIP

第5讲　物质的量在?化学方程式?计算中的应?用 和化学计算?中的数学思?想 考点一　物质的量在?化学方程式?计算中的应?用 题型一　一般比例式?法在化学方?程式计算中?的应用 (1)化学方程式?在量方面的?含义 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 质量比 aMA∶ bMB　∶ cMC∶ dMD 物质的量比? a　∶ b　　∶ c　∶ d 体积比 a　∶ b　　∶ c　∶ d (2)一般步骤 ①根据题意写?出并配平化?学方程式。 ②依据题中所?给信息及化?学方程式判?断过量，用完全反应?的量进行求?解。 ③选择适当的?量(如物质的量?、气体体积、质量等)的关系作为?计算依据，把已知的和?需要求解的?量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数?为x表示]分别写在化?学方程式有?关化学式的?下面，两个量及单?位“上下一致”。 ④列比例式，求未知量。 例1　已知：IOeq \o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用?NaIO3?和NaHS?O3反应来?制取单质I?2。 ①NaIO3?不足时：2NaIO?3＋6NaHS?O3===2NaI＋3Na2S?O4＋3H2SO?4 ②NaIO3?足量时还会?发生：5NaI＋NaIO3?＋3H2SO?4===3I2＋3Na2S?O4＋3H2O 现模拟工业?制取I2。在含31.2 g NaHSO?3的溶液中?逐滴加入2? mol·L－1NaIO?3溶液V mL。 (1)当V＝_____?___mL?时，再滴NaI?O3就开始?析出I2。 (2)当V为55? mL时，生成的I2?的质量为_?_____?__g。 答案　(1)50　(2)7.62 解析　(1)n(NaHSO?3)＝0.3 mol，依据化学方?程式 2NaIO?3＋6NaHS?O3===2NaI＋3Na2S?O4＋3H2SO?4 　 2　　　　 6 n(NaIO3?)　0.3 mol eq \f(2,6)＝eq \f(n?NaIO3??,0.3 mol)，得出n(NaIO3?)＝0.1 mol V(NaIO3?)＝0.05 L即50 mL (2)参加反应②的n(NaIO3?)＝(0.055L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol?，依据方程式?可知NaI?过量，用NaIO?3求解 5NaI＋NaIO3?＋3H2SO?4===3I2＋3Na2S?O4＋3H2O 　　　　 1　　　　　　　3 　　　 0.01 mol　　　　　n(I2) eq \f(1,3)＝eq \f(0.01 mol,n?I2?)，求出n(I2)＝0.03 mol 题型二　差量法在化?学方程式计?算中的应用? (1)差量法的应?用原理 差量法是指?根据化学反?应前后物质?的量发生的?变化，找出“理论差量”。这种差量可?以是质量、物质的量、气态物质的?体积和压强?、反应过程中?的热量等。用差量法解?题是先把化?学方程式中?的对应差量?(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 　 (2)使用差量法?的注意事项? ①所选用差值?要与有关物?质的数值成?正比例或反?比例关系。 ②有关物质的?物理量及其?单位都要正?确地使用，即“上下一致，左右相当”。 例2　为了检验某?含有NaH?CO3杂质?的Na2C?O3样品的?纯度，现将w1 g样品加热?，其质量变为?w2 g，则该样品的?纯度(质量分数)是 (　　) A.eq \f(84w2－53w1,31w1) B.eq \f(84?w1－w2?,31w1) C.eq \f(73w2－42w1,31w1) D.eq \f(115w2?－84w1,31w1) 答案　A 解析　样品加热发?生的反应为? 质量差为(w1－w2) g，故样品中N?aHCO3?质量为eq \f(168?w1－w2?,62) g，样品中Na?2CO3质?量为w1 g－eq \f(168?w1－w2?,62) g，其质量分数?为 eq \f(m?Na2CO?3?,m?样品?)＝eq \f(w1g－\f(168?w1－w2?,62)g,w1g)＝eq \f(84w2－53w1,31w1)。 当然，本题也可用?常规方法，依据化学方?程式直接求?解。 另解： 假设样品有?x mol NaHCO?3固体，则： 据样品加热?前后固体质?量的关系，有w1g－x mol×84 g·mol－1＋0.5x mol×106 g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那么NaH?CO3的质?量为m(NaHCO?3)＝(w1－w2)/31 mol×84 g·mol－1＝84(w1－w2)/31 g，从而推知N?a2CO3?的质量为m?(