高考化学计算专题复习.docVIP

PAGE PAGE 5 化学计算专题复习 【命题趋势】 1.从对江苏省近五年的高考试题分析看，以考查计算能力为主的第 18 题（除 2008 年是第 20题外，其他几年都是 18 题）的命题趋势基本上是以中和滴定、氧化还原滴定、热重分析等原理，利用酸碱守恒、电子守恒、质量守恒、电荷守恒等方法对特定物质的质量、浓度、质量分数、转化率、化学式等进行相关计算。 2.在考查计算能力的同时，还会根据试题的情景考查滴定、加热分解、电化学等化学实验方面的知识，当然也会在实验综合题、反应原理综合题等大题中考查与试题情景相关的计算问题。 3.从之前高考命题专家们传达的命题思想可知，高考不会考查偏、怪以及过于追求计算技巧类的计算题，所以对计算方法、计算原理的考查要求有降低的趋势；高考命题专家们也不赞成人为的编试题、凑数据，而要以真实的工业生产情景或实验情景的相关数据作为已知的数据条件，所以可能会出现对真实的工业生产情景或实验情景的较大篇幅的介绍，但是其原理可能并不难，甚至简单明了，不过可能出现计算数据相对繁琐（非整数）的情况。 【现状分析】 因为我省的高考模式问题导致学生、家长对化学不够重视，学校领导对化学要求不高，只要学生能达到1B1C即可，使得相当多的考生直接放弃了与计算相关的问题，即使这个问题可能很简单，也有许多考生主动放弃。也有相当多的考生答题速度偏慢，答题时间不足，最终来不及做计算题。 从我们学校的学生看，一部分B级的边缘生和C级的学生几乎每次考试的计算部分都直接放弃不做或来不及做。 可能从小借助计算机的缘故，现在的学生笔算、口算、心算能力相对而言都比较薄弱。特别现在的高考题目都来源于实际的工业生产情景或实验情景，所给计算数据相对比较繁琐，不凑巧，这样就加大了学生的计算难度，所以更加导致直接放弃、计算错误等情况的发生。 以上两点可能是历年计算题的得分普遍比较低的最主要原因。 【题型剖析】 从计算类型上来看，主要有以下几种类型： 直接利用公式计算 这种简单计算，一般是计算可逆反应在一定条件下的反应速率；平衡常数等的计算。 如（2013年连云港市高三上学期摸底考试19题）工业上一般在密闭 容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ?CH30H(g)（1） 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。?（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反 应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L -1。①该反应的平衡常数K=????? ???????： 利用方程式的量比关系 这类计算一般是以滴定操作为平台，通过方程式或物质间转化的比 例关系进而计算物质间量的配比情况 如（12年江苏高考卷18题）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑ (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 3．热化学中反应热的计算，电化学中有关电子、产物量的计算 如（11年江苏高考卷18题）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3?溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 回答下列问题：(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag?和O2?，得到224.0 mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。 从给的情境来看，主要有表格、文字描述、图像这三种模式 主要是文字表述的：（11年苏锡常一模卷20题）工业生产粗硅的反应有： SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑； SiO2＋3C?SiC＋2CO↑。（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为 。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；???? SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%