溶解度曲线的意义及应用(有用).docVIP

溶解度曲线的意义及应用 一、溶解度曲线的概念 在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度 （S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之 为溶解度曲线。 二、溶解度曲线的意义 1、点：曲线上的点叫饱和点。 ①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐 标）； ②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势 分为三种： ①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型 少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面（或线外的点）： ⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不 饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶 液（不作要求）。 三、溶解度曲线的应用 例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交 于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是 （饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 __________（填写物质序号）。 Q （4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数（浓度） 由大到小的顺序是 。 （5）把t1℃ a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系 。 （6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从 饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。若要使C从饱和溶液中 结晶出去，最好采用___________。 巩固练习 1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（ ） A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 20 B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同 C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO3 2、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶 液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（ ） A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温，过滤后再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 3、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液 的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加 入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ ） (A) (B) (C) (D) 图2 4、t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发 去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（ ） A．4g B．6g C．10g D．15g 5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入A物质的饱和溶液100g、200g， 若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．无法判断 6、如图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 （　　　） （A）A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时变为不饱和溶液 （B）C的溶解度随温度的升高而减小 （C）在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度 （D）当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A 7、如图4，是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至 不能溶解为止。所得溶液溶质质量分数较大的是 溶液。 （填“A”或“B”） （2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质 量关系是A B　（填“＝”“＞”或“＜”，下同） (3)将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶 体关系是A B (4)将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g，升至t2℃，欲使它们仍 为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B 8、如图5为某物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)图中B点表示的意义：表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为dg 的不饱和溶液，则A点的意义：表示 。 (2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下，各加20g 水，A点的 溶解度 ；比较A、B点的溶质质量分数大小 。 (3)当温度升高时，A点溶液的质量分数 (填“变大”“变小”