滴定分析法概论PPT课件2.pptx

滴定分析概论第一节 概述（一）、滴定分析法(titrametric analysis) 标准溶液（滴定剂）锥形瓶滴定 (titration)： 把标准液滴加到被侧物溶液中的操作化学计量点(stoichiometric point , sp)： 当加入滴定剂的量与被测物的量之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系 时，称反应到达了化学计量点滴定终点(titration end-point , ep)： 指示剂颜色的转变点滴定误差(titration error)： 终点和计量点不一致而造成的误差 滴定分析法的特点 准确度高，一般测定的相对误差为0.1%~0.3%，操作简便，仪器简单、便宜，常用于测定常量组分。滴定分析法的类型1、酸碱滴定2、配位滴定3、氧化还原滴定 4、沉淀滴定滴定分析对滴定反应的要求1、反应必须按一定的化学反应方程式进行， 不发生副反应2、反应必须定量完成（反应完全程度要达到 99、9%以上）3、反应要迅速4、有简便、可靠的方法确定终点（二）、滴定方式1、直接滴定 用标准溶液直接滴定被测物溶液2、返滴定（回滴） 加过量的滴定剂，待滴定剂与待测物反应完 全，再加另一 标准液滴定剩余的滴定剂3、置换滴定 加试剂与待测物生成新物质，用标准液滴 定新物质4、间接滴定利用其他化学反应进行测定第二节 基准物质与标准溶液（一）、标准溶液与基准物 1、基准物 直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质 对基准物要求： （1）、组成与化学式相符（2）、纯度足够高（99.9%以上）（3）、性质稳定，有较大的摩尔质量2、标准溶液的配制（1）、直接法 用基准物直接配制（2）、间接法（标定法） 先配成近似浓度，再用基准物（或标准溶液）标定2、标准溶液的配制（1）、直接法 用基准物直接配制 准确称取基准物，溶解后准确配成一定 的体积。 例：称取2.942克K2Cr2O7基准物,溶解完全 ，准确配成一升的体积（浓度0.1000 mol/L）。（2）、间接法（标定法） 先配成近似浓度，再用基准物（或标准溶液）进行滴定，按滴定结果计算浓度。例：配制 0.1 mol/L HCl 标准溶液 浓HCl 稀释近似配成0.1 mol/L的浓度， 用基准物Na2CO3（或NaOH标准液）进行 滴定，按基准物Na2CO3 的重量(或NaOH 标准液的浓度）和 HCl 液消耗的体积，计 算HCl 液的浓度。 常用基准物P41表3-1 基准物 标定对象 无水碳酸钠 Na2CO3 酸HCl 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 碱 NaOH 或酸 HClO4 氯化钠 NaCl AgNO3锌或氧化锌Zn 或 ZnO EDTA 重铬酸钾K2Cr2O7 还原剂Na2S2O3（二）、标准溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度C TT/A2滴定度 TM1、物质的量nA 基本单元数（基本单元可以是分子、原 子、离子等）除以阿伏加德罗常数（6.02× 1023mol-1) 单位：mol 或 mmol A：基本单元的化学式2、物质的量浓度CA 溶液中溶质的物质的量除以溶液体积 单位：mol/L或 mmol/ml例：每升溶液含 0.2 mol NaOH，其浓度表示为 3、摩尔质量 MA 每摩尔 A 物质的质量 单位：g / mol 4、物质的量与质量的关系 5、滴定度T（1）TM : 每 ml 标准液含溶质的质量 例：TNaOH=0.004000 g / ml 表示1ml NaOH 标准液含0.004000 g NaOH。（2）TT/A:每 ml 标准液所能滴定的被测物 的质量 例：TNaOH/HCl=0.003646 g/ml 表示每 ml NaOH标准液恰能与0.003646 g HCl反应。 第三节 滴定分析的计算（一）、滴定分析计算依据 对任一滴定反应t T + aA → bB+ cC 滴定剂 被测物 生成物 计量点时 t mol T 与 a mol A作用完全， 则 t / a 或 a/ t 称化学计量数比（摩尔比）若 A和 T 溶液的浓度分别为CA、CT，体积分别为VA、VT，由 得计量点时： 对固体物质的质量和标准液在计量点的关系，由： 单位g L g ml 例：求 K2Cr2O7 标准液滴定 FeSO4 溶液 时的化学计量数比。 解：滴定化学反应式 Cr2O7-2+6Fe2++14H+ = 2Cr3++6Fe3 ++ 7H2O 例；采用间接滴定法，用KMnO4标准液间接 测定Ca2+, 求它们的化学计量数比。 解：滴定化学反应式 （二） 滴定分析计算实例 1、 应