必修4盐类的水解4课时.pptxVIP

第三节 盐类的水解实验：下列盐溶液分别显酸性、碱性还是中性？碱性碱性Na2CO3：CH3COONa：酸性碱性FeCl3：NaHCO3：酸性NH4Cl：碱性Na2S：酸性(NH4)2SO4：中性NaCl：CH3COONaNa2CO3NaHCO3Na2S一、盐类的水解：强碱弱酸盐水溶液显碱性讨论：从上述实验结果分析，盐溶液 的酸碱性与生成该盐的酸和碱 的强弱间有什么关系？FeCl3NH4Cl(NH4)2SO4强酸弱碱盐水溶液显酸性强酸强碱盐NaCl水溶液显中性中和酸+ 碱 盐+水水解盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐的水解。只有可溶性盐，且在水溶液中，才能发生水解。问：为什么不同类型的盐溶液的 酸碱性会不同呢？1、强酸弱碱盐：H2O H+ + OH- +NH4Cl +H2O HCl + NH 3·H 2ONH4Cl = Cl- + NH4+NH 3·H 2O电离出弱碱阳离子与水电离出的OH-生成弱电解质水解，溶液呈酸性如： FeCl3、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4等2、强碱弱酸盐：H2O H++ OH- +=NaAc + H2O HAc + NaOHCH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH电离出弱酸阴离子与水电离出的H+生成弱电解质水解，溶液呈碱性如： Na2CO3、NaHCO3、NaF、Na2S等3、强酸强碱盐：无弱酸阴离子、弱碱阳离子不水解，溶液呈中性。如：KNO3、NaCl、K2SO4等4、弱酸弱碱盐：电离出弱酸阴离子、弱碱阳离子均水解溶液酸碱性由弱酸阴离子和弱碱阳离子的相对强弱来定。 水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性;不弱不水解,越弱越水解。常见的弱酸阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、F-、ClO-等常见的弱碱阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+等1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动，促进水的电离。2、只有能与H+和OH-结合生成难电离物质的离子才能使水的电离平衡发生移动。3、水解程度往往是很微弱的。4、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。注意点：1、盐类水解是可逆反应，反应方程 式中要写“ ”。 水解方程式的书写2、一般水解程度很小，水解产物很 少，通常不生成沉淀和气体，不 用“↓”、“↑”符号，生成物(如 H2CO3等)也不写分解产物。3、多元弱酸盐分步水解，以第一步 为主，水解方程式一般只写第一 步；多元弱碱盐水解一步到位。如：Na2CO3离子方程式：CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。4、多元弱酸酸式根离子既存在水解平衡，又存在电离平衡，其中只有HSO3-、H2PO4-以电离为主，显酸性，其他均以水解为主，显碱性。多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：①HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O CO32– + H3O +②程度：碱① 水解② 电离∴溶液呈 性①HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O SO32– + H3O +②程度：酸① 水解② 电离∴溶液呈 性5、当弱酸与其对应的盐（两者浓度相当时）共存时，溶液以酸的电离为主，显酸性；当弱碱与其对应的盐（两者浓度相当时）共存时，溶液以碱的电离为主，显碱性。练习：判断下列盐溶液的酸碱性； 若能水解的写出水解反应的方程 式及离子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、 NaClO、NaF、(NH4)2SO4、K2CO3、 AgNO3、Na2SO4思考：在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是：A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(Cl－)＞c(NH4+)＜c(H＋)＝c(OH－)D.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)A二、影响水解平衡的因素：问：相同物质的量浓度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的PH值大小比较？思考：越弱越水解比较相应的弱酸的酸性相对强弱Na2CO3---HCO3-酸性：HCO3-H2CO3NaHCO3---H2CO3Na2CO3水解程度大，溶液碱性强1、弱碱越弱，其金属阳离子的水 解程度越大，溶液酸性越强； 弱酸越弱，其酸根阴离子的水 解程度越大，