硫元素之间的转化.pptVIP

实 验 把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。 硫与铁的反应 现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。 注意： 生成 硫化亚铁 FeS Fe + S = FeS 氧化剂 △ 0 -2 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 [讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 Fe + S = FeS △ 硫是氧化剂 2Cu + S = Cu2S △ 化合反应 生成低价的金属硫化物 ＋1 ＋2 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 ＋2 ＋3 硫与非金属的反应 S + O2 = SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂 具还原性 H2 + S = H2S △ C + 2S = CS2 高温 0 -2 -2 0 硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 硫在氧气中燃烧 硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高） 硫的用途 制造硫酸 硫化橡胶 农药（石灰 硫黄合剂） 黑火药 焰 火 火 柴 医药 （硫黄软膏） 长白山温泉 广东从化温泉 天然温泉 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 提出问题 SO2 + O2 SO3 催化剂 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 +4 +6 S→S 返回 知识支持 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4 硫元素知识网 知识支持 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 玻璃片 H2S SO2 析出硫 0 -2 S→S←S +4 +4 +6 S→S 返回 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2↑+2H2O （1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。 （2）实验方案要能判断是否实现了转化。 （3）画出实验装置图。 （1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 （2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。 （3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。 第一、学习注意事项： ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全问题 ④注意有毒物质的吸收 第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象 （1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。 （2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。 （3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？ （4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？ （5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S 强氧化剂 强还原剂 1相互转化关系 （1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2Na