几种常见的碱(精讲).pptVIP

氢氧化钠固体密封保存原因： 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解， 易和空气中的二氧化碳反应而变质。 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaOH与SO2反应 2NaOH+ SO2=Na2SO3 +H2O （亚硫酸钠） ——用此反应除去二氧化硫气体 Na2SO4 2NaOH +SO3= +H2O 将SO2 、O2、H2 、CO2、 H2O组成的混合气体通过NaOH固体，最终剩下的气体是什么？ NaOH可以干燥O2 ，H2 等中性气体，但不能干燥SO2， CO2 ， HCl等酸性气体。 练 习 最终剩下的气体是：O2 、H2 。 (3) NaOH能与盐溶液反应： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色沉淀 3.氢氧化钠的用途 印染 3.氢氧化钠的用途 纺织 去油污 造纸 制肥皂 精练石油 干燥剂 氢氧化钠： 干燥剂、制肥皂、造纸、纺织、 印染、生活除油污。 氢氧化钙—Ca(OH)2 俗称:熟石灰、消石灰 1、物理性质： 白色固体，微溶于水。 有腐蚀性。 水溶液俗称：石灰水 2、化学性质： ①与酸碱指示剂反应 氢氧化钙溶液使无色酚酞试液变红色。 氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液变蓝色。 ②能与非金属氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③能与盐溶液反应： Ca(OH )2 + Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 工业制NaOH 检验CO2 现象：产生白色沉淀 熟石灰 消石灰 纯碱 苏打 火碱 烧碱 Ca(OH )2 + CuSO4 CaSO4+ Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 用途：制波尔多液 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 几种常见的碱 酸的化学性质（手指记忆法） 酸 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属 ③酸+金属氧化物 ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐 =盐 + H2↑ =盐 + H2O =盐 + H2O+ CO2↑ 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物 由金属离子和氢氧根离子组成的化合物 氢氧化钠、 氢氧化钙 氢氧化钾、 氨水 七、几种常见的碱 氢氧化钠（NaOH） 探究活动1、NaOH的物理性质 1.用镊子夹取2粒氢氧化钠固体放在表面皿上，（切勿用手拿）观察色、态。 2.取5毫升水于试管中，加入2-3粒氢氧化钠固体，振荡，观察其溶解性，用手触摸试管壁，感觉温度变化。 视频 1.NaOH的物理性质 白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量热。 ※ 是否可以将氢氧化钠固体放在称量纸上称量？ 如果不可以,应该怎样进行称量? 使用油污清洁剂去除抽油烟机油污时，为什么要戴橡胶手套？ 1.NaOH的物理性质 （1）白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量热。 （2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签 ※ 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 该如何处理？ 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 1.NaOH的物理性质 （1） 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热。 （2）有强烈腐蚀性。 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 （3）易吸水，发生潮解 --做干燥剂 2.NaOH的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变红色。 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝色。 如何设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？ 建议： 请你从氢氧化钠的状态、 盛放二氧化碳气体的仪器方面，采取控制变量的方法进行实验设计。 探究活动：NaOH溶液与CO2作用 氢氧化钠溶液 CO2 在充满CO2的塑料瓶中，加入约 三分之一瓶体积的NaOH溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液 CO2 水 CO2 瓶子变瘪程度不同，说明NaOH溶液与CO2反应 快乐设计： 试从下图中选择仪器，再设计出可以证明 氢氧化钠能与CO2发生反应的实验装置。 CO2 NaOH溶液 水 其他实验装置 推测：在用下列装置进行的实验中，可能会出现的现象。 塑料瓶变瘪 试管内液面上升，且右边液面比左边高 U型管内液面左升右降 烧杯中的液体倒吸入集气瓶中 其他实验装置 CO2 NaOH 溶液 酚酞 水 烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色。 石灰水不变浑浊 瓶内气球变大 鸡蛋被吸入瓶中 实验一 1、向2个盛有干燥CO2气体的矿泉水瓶中,倒 入等量的氢氧化钠溶液和水，迅速拧紧瓶塞，振荡观察矿泉水瓶的变化。 （一