高中化学选修五 有机反应类型.ppt

●燃烧产物只有H2O和CO2 ——烃和烃的含氧衍生物 ●CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 →XCO2+y/2H2O 1、耗氧量的比较： （1）等物质的量时： 方法一：据（x+y/4-z/2）计算（C、H、O个数） 方法二：化学式拆分：写成CO2或H2O，意味着不耗氧 （二）燃烧规律的应用： 如：乙酸乙酯和丙烷、 环丙烷和丙醇。 方法三、 等物质的量的几种不同化合物完全燃烧，如果耗氧量相同，则由这几种有机物(或无机物)以任意比组成的同物质的量的混合物，完全燃烧，耗氧量也相同 。 例：下列各组物质中各有两组分，两组分 各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧 量不相同的是 A． 乙烯和乙醇 B． 乙炔和乙醛 C． 乙烷和乙酸甲酯 D． 乙醇和乙酸 答案：D 练习：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 BD （2）等质量时： 方法一： 同质量的有机物完全燃烧时，有机物实验式相同， 所需O2的量相同 方法二 烃用CHY/X形式表示，同质量的烃完全燃烧时， Y/X越大，所需O2的量越多，生成的水越多，生成的 二氧化碳越少 如：燃烧等质量的乙炔、乙二醇、乙醛、丙醛 所需O2的量 2、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后有关量的讨论 1）当两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后 生成二氧化碳的量总为恒量 生成水的量总为恒量 耗氧的量总为恒量 则 两种有机物的C、H的质量分数相同 或有机物实验式相同 或者可认为： 最简式相同的有机物，由于分子中各元素的质量分数相同 ，所以，相同质量的这类有机物在氧气中完全燃烧 ，耗氧量相等，生成的二氧化碳和水的量也相等。 2）两种有机物无论以何种比例混合， 只要总质量一定， 含碳的质量分数相等则生成CO2总为一恒量 含氢的质量分数相等则生成H2O总为一恒量 3、利用差值法确定分子中的含H数 CxHy +（x + y/4）O2 —→ xCO2 + y/2H2O ΔV 1 x + y/4 x （液） 减少1 + y/4 1 x + y/4 x y/2（气） 减少1 - y/4 增加y/4 – 1 ●H2O为气态 ：体积不变 y = 4 体积减小 y 4 体积增大 y 4 气态烃完全燃烧时，气体体积的变化情况 例：120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是( ) A、1 B、2 C、3 D、5 例 燃烧下列混合 气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是 A 乙烯 丙烷 B 乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 D 乙烯 丙烯 E 乙烷 环丙烷 A E * * * * 制乙炔 3、溴苯 化学药品 反应方程式 注意点及杂质净化 C6H6+Br2(液) Fe C6H5Br+HBr↑ 苯、液溴（纯溴）、还原铁粉 加药品次序：苯、液溴、铁粉； 催化剂：实为FeBr3； 长导管作用：冷凝、回流 除杂：制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用稀NaOH洗涤，然后分液得纯溴苯。 1 2 制溴苯 实验原理： 4、制硝基苯 +HO-NO2 -NO2 H2SO4(浓) +H2O 600C 制硝基苯 5、银镜反应 化学药品 仪器装置 反应方程式 AgNO3 、氨水 、乙醛 Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH3CHO + 2[Ag(NH3