二氧化硫的性质以及作用.pptVIP

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2020-01-11 发布于辽宁
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二氧化硫的性质以及作用.ppt

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2、酸雨的形成 * 专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用厦大附中刘凌燕 (1)直接污染大气 1、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。什么是酸雨酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨黄白两种银耳对比含硫燃料、工厂废气燃烧、排放 SO2等雨水.霜.雹.露等一系列的化学、物理变化 SO2＋H2O H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧 3、来源 SO2主要来源于哪里？一、二氧化硫的物理性质颜色状态：气味：毒性：溶解度：密度：沸点：无色气体有刺激性有毒大于空气－10℃，易液化易溶于水，(1:40体积比) SO2 现象？原因？实验：变红褪色褪色褪色变浑浊吸收二氧化硫二、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性（导与练P56对比CO2））（2）SO2 十 Ca（OH）2＝ CaSO3 ＋ H2O （3）SO2 + Na2O = Na2SO3 (1)SO2+H2O H2SO3 2、SO2的漂白性（导与练P57） +4 根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价 -2 0 +6 结论！思考 ? H2S S SO2 SO3 ２SO2 + O2 　△ 催化剂 2SO3 SO2 +Ｃl2　+2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色） SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 　（溴水褪色） 3、SO2具有还原性（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl 实验3: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。 3.SO2的还原性实验 4、 SO2的氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O（找规律，写出类似方程式，例如铁有关）现象：淡黄色固体物质生成三、酸雨的防治（脱硫处理）氨水法石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3↓ 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+CaO = CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO3 = CO2↑+CaO △ SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4 *