化学平衡的移动问题.pptVIP

第三单元、化学平衡的移动 压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 练习 实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。 现象： [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 2、温度变化对化学平衡的影响 【活动与探究1】 课本P54 Co(H2O)62+＋4Cl- CoCl42- +6H2O △H0 粉红色 蓝色 冷水 热水 平衡移动的方向 溶液的颜色 步骤 变蓝色 变粉红色 正向移动 逆向移动 2NO2 N2O4 △H0 红棕色 无色 【活动与探究2】 冷水 热水 平衡移动的方向 气体的颜色 加深 逆向移动 变浅 正向移动 温度升高平衡向逆反应方向移动 温度升高平衡向正反应方向移动 温度如何影响化学平衡呢？ 共同特点？ Co(H2O)62+＋4Cl- CoCl42- +6H2O △H0 粉红色 蓝色 2NO2 N2O4 △H0 红棕色 无色 温度降低平衡向正反应方向移动 温度降低平衡向逆反应方向移动 在其它条件不变的情况下： (1)结论: (2)v-t图像： N2＋3H2 2NH3 △H0 平衡向吸热方向移动（逆向） 平衡向放热方向移动（正向） 2、温度变化对化学平衡的影响 v逆 v正 v正 v逆 温度降低,化学平衡向放热方向移动。 温度升高,化学平衡向吸热方向移动； v t T↑ v正 v逆 v t T↓ v正 v逆 V?正 = V?逆 V?正 = V?逆 4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等， （1)结论： 加催化剂，不能使平衡发生移动， 只影响到达平衡的时间。 t时间 加入催化剂 V速率 V正 V逆 0 V逆= V正 ′ ′ 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （v’正＝v’逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。 (2)v-t图像： ③ ② ① 平 衡 移 动 改变反应条件 增大反应物浓度 减少生成物浓度 向正方向移动 减小反应物浓度 增加生成物浓度 向逆方向移动 增 大 压 强 减 小 压 强 向体积增大的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 向体积缩小的方向移动 早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理： 改变影响平衡的一个因素（如浓度、温度、或压强等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 三、化学平衡移动原理： 注意： ①是“减弱”这种改变，不能“消除”这种改变 ③平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。 ②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 v正 v逆 v正=v逆 v t 0 条件改变，使v正≠ v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 平衡1 v正=v逆 条件改变 v正≠v逆 一定时间后 平衡2 v’正=v’逆 旧平衡 新平衡 化学平衡移动 若v正v逆，正向移动 若v正v逆，逆向移动 若条件改变未引起v正≠v逆，则化学平衡不移动 1.概念:P52 一.化学平衡移动 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程。 3.平衡移动的本质原因: v?正≠ v?