高一化学期中复习题..docVIP

PAGE 16 期中复习题 1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ） A、第ⅢB族元素种类最多 B、只有第3列到第12列全部是金属元素 C、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素 D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的 2、下列化学用语正确的是（ ） A、氯离子结构示意图 B、HC的电子式 C、CO2的结构式 O=C=O D、作为相对原子质量标准的原子614C 3、下列说法正确的是（ ） A、、、三种核素的性质不同 B、16O2、18O2彼此是同位素 C、14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 4、不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（ ） A、碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3 B、原子半径Na＞Mg＞Al C、阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+ D、Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈 5、能说明非金属性Cl＞S的是（ ） ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子 ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 ③还原性S2－＞Cl－ ④稳定性HCl＞H2S ⑤酸性HCl＞H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl ⑦2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应 A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧ 6、下列“类推”合理的是（ ） A、加热CS2CO3可生成CS2O和CO2 （CS：铯 IA） B、铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应 C、AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3 （At：砹 VⅡA） D、Ra(OH)2是易溶于水的强碱 （Ra：镭 ⅡA） 7、有关药品保存正确的是（ ） A、锂保存在煤油中 B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中 C、白磷保存在水里 D、碘单质保存在无色广口瓶中 8、某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ） A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n) B、不能由此确定该元素的相对原子质量 C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为(m+n)Wg D、若NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)·NA 9、下列说法错误的是（ ） A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数 B、原子序数为79的元素在第六周期第IB族 C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减 D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增 10、下列说法正确的是（ ） A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物 B、离子键的形成过程中一定有电子得失 C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键 D、离子键与共价键的本质都是静电作用 11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。 关于ABCD四种元素的叙述正确的是（ ） A、原子序数a＞b＞c＞d B、离子半径D（n+1）－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+ C、单质还原性A＞B＞C＞D D、最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A 12、下列解释正确的是（ ） A、H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B、HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系 13、下列说法正确的是（ ） ①化学键存在分子之间 ②任何物质中都存在化学键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构 ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电 ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl－ = 9 \* GB3 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部 14、已知还原性，下列离子方程式正确的是（ ） A、将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B B、将足量Cl2通入FeBr2溶液中： C、将少量Cl2通入FeI2溶液中： D、将672mLCl2（标况）通入250mL1molL-1的FeI2溶液中： 15、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M