化学选修4习题精选.pptVIP

A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。 答案：　A 如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　) A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 答案：C 某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。 (1)若U形管中盛有硫酸钠溶液， X、Y电极分别为石墨和铁棒， 电解过程中出现的现象是______________________。 U形管中加入的少量植物油作用是________。 (2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是______。 有关的化学方程式为__________________。 答案：(1)X极有气泡冒出，Y极附近溶液渐变浅绿色，U形管下部中间位置出现白色沉淀　隔绝空气(防止白色沉淀被氧化变质) (2)X、Y两极都有气泡冒出，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　2H2O电解2H2↑＋O2↑，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： (1)电源A极的名称是________。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式：_________。 (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__。 (4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_______(填化学式)。 (5)装置丁中的现象是____________________。 答案：(1)正极 (2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (3)1∶1　(4)银　AgNO3 (5)Y极附近红褐色变深 ? (2012·徐州模拟)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义， 对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长 其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前， 生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：____。 (2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___。 答案：(1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2 (2)①N ②牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) (2011·浙江高考)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( ) A．液滴中的 Cl－由 a 区向 b 区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ B (2011·烟台市质检)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： (1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________。 (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 _________。 (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。 ①该电解槽的阳极反应式是________________。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。 (1)金属铝的冶炼是电解熔融Al2O3。(2)铝与强碱反应放出氢气生成偏铝酸盐。(3)结合题中给出的信息