人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）.docxVIP

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列各组元素都属于p区的是（ ） A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，P C．Fe，Cr， Cl D．Na，Li，Mg 2．2．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ） A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．图2表示1s电子只能在球体内出现 D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 3．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ） A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A．氢化物沸点：W Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y W C．元素非金属性：X W D．简单离子的半径：Y X 5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点 C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z 6．下列叙述中，正确的是（ ） A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子 B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的 C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X元素显＋4价 B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋ C．X为第五周期元素 D．X为非金属 8．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素， 该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（ ） A．该元素属于第六周期 B．该元素位于第ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子，185个中子 9．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ） A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 10．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A．元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ） A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4 D．X元素的非金属性比Y元素的强 12．某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，根据洪特规则推测它在d轨道上未成对电子数为（ ）。 A．3 B．4 C．5 D．2 13．下列说法正确的是（ ） A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 14．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价 +1 +3 +6、-2 +5、-3 -2 A．气态氢化物的稳定性：RT B．工业上电解MCl3溶液制备单质M C．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同 D．L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH)3反应 15．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是（