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俯视：体积偏小 仰视：体积偏大 俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 4 5 6 4 5 6 若是强碱，PH 。 3.某溶液温度升高，若是强酸，PH ; 三、溶液的酸碱性与PH 1、PH的概念： POH= －lg{c(OH－)} PH = －lg{c(H+)} 2、溶液的酸碱性和PH的关系 任意温度 25℃ 酸碱性与PH的关系 酸性 中性 碱性 c(H+)＞c(OH－) c(H+) = c(OH－) c(H+)＜c(OH－) PH＜7 PH = 7 PH＞7 H+浓度越大，PH越小，酸性越强 OH－浓度越大，PH越大，碱性越强 不变 减小 4、常见酸碱指示剂及变色范围 PH 甲基橙 石 蕊 酚 酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5、PH试纸的使用 ①不能用水润湿 ②要放在玻璃片（或表面皿）上 ③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 1、20℃时，饱和H2S溶液1L，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2S H++HS－，HS－ H++S2－。若要使溶液的PH增大同时使S2－浓度减小，可采取的措施是（ ） A、加入适量的水 B、加入适量的NaOH固体 C、通入适量的SO2 D、加入适量的CuSO4固体 AC 反馈练习 2、室温下的某溶液中，已知由水电离产生的H+浓度为1×10－12mol?L－1，则该溶液的PH为（ ） A、10 B、4 C、12 D、2 CD 3、用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的PH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 C 4、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为 AG = lg 。下列叙述正确的是( ) A、在25℃时，若溶液呈中性，则PH = 7，AG = 1 B、在25℃时，若溶液呈酸性，则PH ＜7，AG ＜0 C、在25℃时，若溶液呈中性，则PH ＞7，AG ＞0 D、在25℃时，PH与AG的换算公式为AG = 2(7－PH) c(OH－) c(H+) D 知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律 1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。 3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。 高三水的电离. 谢谢 3、强酸与强碱混合pH值的计算 在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 【例题5】25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液. 溶液中， C（OH-） = ______mol/L. 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = _____ C（OH-） =_____ 将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = ____C（OH-） =______ 10—9 10—6 10—8 10—7 10—7 C（H+） = 注意：当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 4、酸（碱）的稀释： C（H+）水+ C（H+）酸 = 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L 【例题6】在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于 多少？ C（OH-） =10—5/10= 10—6 mol/L pH=-lg C(H+) = -lgKW/ C(OH-) = -lg10-8 =8 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？ 注意1 碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+） 2 当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-） C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7 pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7 a＋n 7 a 1