第4节--海水中的元素-2.pptVIP

* 第4节 海水中的元素 分类 概念 实例 常量元素 微量元素 1.海洋中的元素 每升海水中含量 大于1毫克的元素 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 每升海水中含量 小于1毫克的元素 碘、锂、铀 2.微量元素的用途 锂 铀： 热核反应的重要材料 制造锂电池和特种合金的原料 用作核燃料 碘元素——被称为“聪明的元素” 与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，甲状腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得呆小症，成年人缺乏得大脖子病。 我国政府规定： 在食盐中必须加入 一定量的_______。 (化学式______ )。 碘酸钾 KIO3 氯碱工业简介 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 通电 原理： 原料： 饱和食盐水 Mg(OH)2沉淀 HCl MgCl2晶体 MgCl2·6H2O Mg 和Cl2 干燥 电解 贝壳 (CaCO3) CaO OH- Ca(OH)2 H2O 海水含Mg2+ 浓 缩 结 晶 盐酸厂 1.海水提镁 二、镁与海水提镁 【提示】贝壳起到提供碱——消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有： CaCO3 ==== CaO+CO2↑ 高温 CaO+H2O ==== Ca(OH)2 (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 【思考与交流】 【提示】经历的化学变化有： Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O MgCl2 (熔融)==== Mg+Cl2↑ 通电 (2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ (3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？ 【提示】就地取材——利用海滩上的贝壳； 节约原料——循环利用氯元素 (1)物理性质 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很好的延展性、导电性、导热性。 其合金的强度高、机械性能好,被称为“国防金属”。 2.镁 用途：可用于制造汽车、飞机、火箭。 点燃 2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 3Mg+N2 ==== Mg3N2 ②与非金属单质反应 ①与非氧化性酸反应生成氢气 （2）化学性质 Mg+2H+ ==== Mg2+ + H2↑ ③与二氧化碳反应 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 现象：镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼白光，在瓶内壁附着有黑色的固体。 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 【提示】不能 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃 【想一想】 ④与盐反应——置换反应 Mg+Cu2+ ==== Mg2+ + Cu 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中。 溴元素又被称为“海洋元素” 三、溴与海水提溴 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 状态 溶解性 溶液颜色 水 酒精 CCl4 浅黄绿色 橙（黄）色 橙红色 橙红色 黄色 紫红色 褐色 不易溶于水，易溶于有机溶剂 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气态 气态 液态 固态 1.物理性质 【接下页表格】 F2 Cl2 Br2 I2 其他特性 保存 易挥发 易升华； 遇淀粉溶液变蓝 用棕色瓶密封保 存加入少量水 密封保存 于广口瓶中 水封 溴在水中溶解度不大，如何来提取溴呢？ 【提示】利用萃取的方法 【想一想】 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 萃取 实验仪器： 分液漏斗 已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解度，加入酒精能否实现溴和水的分离？ 【提示】不能。酒精与水互溶 【学与用】 ①与金属反应 2Fe+3Br2 ==== 2FeBr3 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Fe+I2 ==== FeI2 △ 2.化学性质(X表示Cl、Br、I) 低价态金 属碘化物 ②与非金属反应（如：H2） ③与水反应 ④与碱反应 X2+H2O ==== HX+HXO X2+2NaOH ==== NaX+NaXO+H2O X2+H2 ======= 2HX 一定条件 氧化性: Cl2Br2 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 还原性：Br- Cl- 氯溴单质氧化性强弱比较： 溴碘单质氧化性强弱比较： 2KI+Br2 ==== 2KBr+I2 氧化性: Br2I2 还原性： I- Br- 氯碘单质氧化性强弱比较： 2KI+Cl2====2KCl+I2 氧化性: Cl2I2 还原性： I- Cl- 3.Cl-、Br-、I-的检验 方法一：分别滴加AgNO3