有关催化剂的题.docVIP

某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。 【实验目的】 探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 【实验用品】 药品： 二氧化锰、氯酸钾 仪器： 木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是 （1） 、 （2） 。 【实验内容】 实验操作 实验现象 实验结论或总结 1．将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验氧气。 加热较长时 间，木条复 燃。 氯酸钾受热分解产生氧气。 总结： 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 2．加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。 3．将MnO2与 KClO3的混合 物加热，用带 火星的木条检 验氧气。 木条迅速复 燃。 二氧化锰能 （3） 氯酸钾的 分解速度。 反应的化学方程式为： （4） 。 【实验思考】 ① 上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并证明MnO2在KClO3分解前后 （5） 不变； ② 探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由 （6） 。 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: ?【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 ?【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。 ?【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是:____________________。 ?【实验记录】 ?实验编号 1 2 反应物 6% H2O2 6% H2O2 催化剂 1g 红砖粉 1g? MnO2 时间 152 s 35 s ?【结论】该探究过程得出的结论是________________________________。 ?【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或 红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和 红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________和________是否改变。 ?H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案) ?【假设】___________________________________________________。 ?【实验方案】____________________________________________________。 ?你若还能提出新的合理的假设和实验方案,本题奖励4分(化学试卷总分不超过60分) ?【假设】_________________________________________________。 【实验方案】_____________________________________________。 解析：由于O2不易溶于水且密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，但排水法便于观察气体的生成速率，更适宜采用此法；从表中数据分析，加入MnO2的反应时间短，说明H2O2分解快慢与催化剂的种类有关；红砖粉和MnO2是否是H2O2分解的催化剂，还要看反应前后它们的质量和化学性质是否改变。H2O2分解速率还可能与温度、H2O2的浓度等有关。 答案：锥形瓶?? 排水集气法 相同条件下,H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关(其他合理答案都给分）质量?? 化学性质? 【假设】? H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 【实验方案】 取两份体积相等的5%和10%的H2O2溶液,各加入相同质量的同种催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间。???? ?(本题属于探究性试题,答案是开放的,只要假设和实验方案合理均给分．如本题的假设因素还可以是温度、催化剂质量、催化剂状态等,本题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。) 点评：此题是一道实验探究题，是2007年安徽中考试题，此题既考查了常见化学仪器的识别，催化剂性质，又考查了实验方案的设计。 ?例题1 催化剂在生产，生活和科研中有重要作用。实验室用过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂。 [提出问题]其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？ [猜想]甲同学认为氧化铜或氧化铁可以代替二氧化锰，因为按物质的简单分类，二氧化锰、氧化铜、氧化铁都属于　　　　 [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验 1、在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管； 2、用精密的天平准确称量0.5g氧化铁红色粉末，并将其加入另一试管中； 3、在步骤2的试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管； 4、待步骤3的试管中没有气泡放出后进行“某一操