高三一轮复习《离子反应》.ppt

②氧化还原型离子反应——优先氧化原则(或优先还原原则) 同一种氧化剂遇到多种还原剂时，还原性最强的优先反应；同理，同一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。 a、FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++6Cl-+2Br2 还原性： I- Fe2+ Br- 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2+ H+ * ppt课件 b、稀HNO3中加入少量Fe： Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 稀HNO3中加入过量Fe： 3Fe+2NO3-+8H+ =3Fe2++2NO↑+4H2O (2009)13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3++4Cl- D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl- B * ppt课件 ③优先沉淀原则 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质优先沉淀。 即Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 如：向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 * ppt课件 ④多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。 a、KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 2SO42-+ Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 至Al3+完全沉淀 2Al3++ 6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ * ppt课件 b、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀： SO42-+H++Ba2++OH- = BaSO4↓+ H2O NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2OH-+Ba2++2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O * ppt课件 NaOH溶液 AlCl3 溶液 ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ③3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失 试剂的滴加顺序涉及到的“量” ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O NaOH溶液 AlCl3 溶液 与互滴有关的离子方程式的书写 * ppt课件 氨水 AgNO3 溶液 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白→棕黑色) ①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2++OH-+2H2O+NH4+ ②OH-+Ag+=AgOH↓ ③2AgOH=Ag2O+H2O 氨水 AgNO3 溶液 ①NH3.H20 + Ag+ === NH4++ + AgOH ↓ ②2NH3.H20 + AgOH = ( Ag(NH3)2 )++OH-　+ 2H2O * ppt课件 盐酸 NaAlO2 溶液 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O ③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 * ppt课件 Na2CO3 溶液 H2SO4溶液 ① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－+H+ = HCO3- ② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生 H2S