高三一轮复习钠及其重要化合物.ppt

第1讲　钠及其化合物 钠及其化合物 考点四　碱金属元素、焰色反应 考点三　碳酸钠、碳酸氢钠 考点二　氧化钠、过氧化钠 考点一　钠的性质、应用 钠的性质及应用 考点一 2．钠的物理性质 ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)； 色固体； 100 ℃； 质地 ，用小刀可切割。 颜色： 密度： 熔点： 硬度： 银白 低于 柔软 从钠原子的原子结构 → 钠的化学性质——还原性 Na 1．钠的原子结构 Na + 钠的性质及应用 考点一 3．钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 4Na＋O2===2Na2O (白色固体) Cl2： 钠的性质及应用 考点一 3．钠的化学性质 ①离子方程式： 。 (2)与水反应 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式： 。 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 氢气推动钠球游动 剧烈生成氢气，吹动水的声音 生成了强碱NaOH 钠的性质及应用 考点一 3．钠的化学性质 (4)与硫酸铜反应 钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。 钠的性质及应用 考点一 4．钠的制取保存 (1)制取： (2)保存： 密封保存，通常保存在 ___________ 。 煤油中(隔绝空气、水) 化学方程式为 5．钠的用途 1．钠能否保存在CCl4中？ 否，因为CCl4的密度比钠的大。 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化： 3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火________________________， 通常用__________掩埋。 金属钠能与H2O或CO2反应　 干燥沙土 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 钠的性质及应用 考点一 深度思考 深 度 思 考 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 钠的性质及应用 考点一 1．金属钠与酸、碱、盐溶液反应 化学式 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴离子 O2— O22— 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 电子式 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不属于碱性氧化物) 稳定性 不稳定 较稳定 用途 制备少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 氧化钠和过氧化钠 考点二 1．性质的比较 化学式 Na2O Na2O2 与盐酸反应的化学方程式 Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl= 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 与CO2反应的化学方程式 Na2O＋CO2 = Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 与水反应的化学方程式 Na2O＋H2O = 2NaOH 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 单向转化 氧化钠和过氧化钠 考点二 1．性质的比较 1． Na2O2的强氧化性 氧化钠和过氧化钠 考点二 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2 = Na2SO4。 (2)Na2O2投入Na2SO3溶液：将SO32-氧化成SO42-。 (3)Na2O2投入氢硫酸中：将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入FeCl2溶液中：将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH) 3沉淀。 (5)Na2O2具有漂白性：投入品红溶液中，使品红溶液褪色。 (6)Na2O2投入紫色石蕊试液中：溶液先变蓝后褪色。 氧化钠和过氧化钠 考点二 2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 (1)从反应先后的角度 氧化钠和过氧化钠 考点二 (2)从氧化还原角度 ①Na2O2与CO2、H2O反应， Na2O2既是氧化剂也是还原剂。 H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 ②电子转移关系： 物质的量关系均为 2Na2O2～O2～2e－。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 氧化钠和过氧化钠 考点二 (3)从气体的体积角度 若CO2和H2O的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2， 2．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究 氧化钠和