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第一节 化学能与热能 第1课时 钟诚 一飞冲天——“神舟”七号发射实况回放 化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。 一是制取新物质；二是利用反应中的能量。 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 【思考与交流】 利用化学反应： 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 用化学键的观点来分析化学反应过程的本质是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是： 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 1molH2中含有1mol H-H键，在25℃和101kPa的条件下，由H原子形成1mol H-H键,要放出436kJ的能量，而断开1mol H-H键重新变成H原子，要吸收436kJ的能量。 1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。 【数据分析】 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 H—H Cl —Cl H—Cl 断开 断开 形成 H · ·· · Cl ·· ： ＋ Cl ·· ·· H ·· ·· → 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 说一说： 化学键与化学反应中是放热还是吸热有什么关系呢？ 【合作探究】 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 看图讨论 分析化学反应 放出能量 吸收能量 类比 类比 从整体总能量的角度（宏观）考虑化学反应中能量的变化 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 化学反应 化学反应 吸收能量 一个化学反应吸收 能量还是放出能量 放热 吸热 【归纳小结】 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小（微观上），即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（宏观上）。 反应物的能量 生成物的能量 能量的释放 反应物的能量 生成物的能量 能量的吸收 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 问题探究 整个反应过程（放出/吸收） kJ热量 4H+2O 2H2+O2 2H2O 吸收能量 kJ 放出能量 kJ 反应坐标 能量 1、已知断开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，断开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放463kJ能量。试说明当1mol反应2H2 + O2 2H2O发生时的能量变化情况，并将反应中能量变化的数值标注在右图中。 点燃 1368 1852 放出484 2、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？ 解析:形成4mol H－O键和2mol C＝O键释放 的能量比断裂4mol C－H键和2mol O＝O 键所吸收的能量高，因此甲烷燃烧放出热 量。断裂4mol H－O键所吸收的能量比形成 2mol H－H键和1mol O＝O键放出的能量 高，因此水的分解要吸收能量。 谢 谢！ * * * *