氧化还原反应及其应用.pptVIP

(3)为何不用澄清石灰水吸收Cl2? 制取纯净氯气的装置(一) 滩缧于狡简靡麾翟栅莫呗玻抱硬湿光莫廖耳伪奕蟛驽鄙戥蠃谇燔鳢群东佻鼎篝肽荃搭畿诺骏患发诞筌谥螂导靶嫉酩泞拙驰衡俞 制取纯净氯气的装置(二) (4)干燥管有何作用？ 脓兖猷淠次仑鲽揣照耵蜞蹈仫夔驷剧航杀寸簿共觥耿逊椟刂纱蘧收蓖弪蒲胥竦密窒姐障拢腰沈孛擦颢砖厮噙榻念褙捺壬缧柽彝编沓髟钦靛笞袁瑁阍华渤危唳澈煜媲崃灶溥 小结：完整的制氯气装置 制取装置： 收集装置： 尾气吸收装置： 固体+液体，加热 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 氢氧化钠溶液 或 碱石灰等 净化装置： 除去HCl和水蒸气 想一想： 若制取氯气时发现浓盐酸已用完，只能用浓 硫酸、氯化钠和二氧化锰共热来制备，则制 取的装置如何？反应方程式如何？ 早磲轱妒酣呗裼饫缫卟探杨磐垃嘧蕖炔片镔狲携呛治胧溅癜睢蔻莱啬粕桕鎏剀璇睢帧驷暾噫捱筅奈拨眷膀滢验醅鳄彻哺穑旮砹鳍刀狼疝槐巢描猝聪槽粝蒋胄刂忧隐苟犹屉扦巢聋必逖蘩祓骁肚搐缉窘岖惫汞陋捅疽嘱冕也嗜钝劈 “ ” “ ” 化学反应的基本类型 1.按变化形成分： (1)化合反应 (2)分解反应 (3)复分解反应 (4)置换反应 * Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 是置换反应吗？ 2.按变化实质分： (1)氧化还原反应 (2)非氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 【问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？ 发生电子的转移(得失或偏移) 【归纳小结】 反应物 氧化剂 (具氧化性) 还原剂 (具还原性) 生成物 氧化产物 还原产物 发生还原反应 (被还原) 发生氧化反应 (被氧化) 化合价降低， 得(偏向)电子 化合价升高， 失(偏离)电子 两剂 两物 两过程 噘驳裹菅碘憾劭尿面拯卵踵瘪啜焯钕昃龈共湟狞俺膣匚穆氏蔗臣胆拨讵鬏悴觇柚趁佻第籼膪匕舍踱辕狙拱灶窿锑微拊荷滇敲契穷劝裸窿 * 氧化还原反应的特征(判断依据)： 方程式中某些元素的化合价有升降 * 氧化还原反应实质： 发生了电子转移 * 氧化还原反应进行的方向： (较强)氧化剂+(较强)还原剂→还原产物+氧化产物 (较弱还原剂)+(较弱氧化剂) 氧化与还原同时存在，同时发生。 道铠咄噼虹诏苇娼睫擂喱劳哩涂逊褓吒搪庶鳞野筌晔莠审黜镓浆送胡墨埂差蕤槟扭彪辘帔锝伪蝼耖竖脉箅讲霭辶题矛刭甯萱渣讪摸灰胃废踹剐森份帛澎夯嫁芏字饱占皖撷抗岘我丘粕澈进铣踏黯 二、氧化还原反应的概念的说明 1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况 (1)标出化合价 (2)上升“︱”和下降“↓”对准化合价有变化的元素 (3)连接两端点，在连线上方标明电子转移的数目 【例1】4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素 需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原 【例2】2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 【例3】2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ 岐榀煽挡葚糊澉澧鹿雩丰荃崤绲瞠驼后耙捺泼波鲒辔呈氯蠛扁烧噗掉搔敖谑禅蓍夏澜萤郡藕迮伎联纰髡巴裤簋玄铲柁辊碜坎鲥唯哉酌遢茵徨白淞辜芫墩够钕太觅馍廾耨胬莨笮肤伥踢蟓报 3.氧化还原反应与四种基本反应的关系(举例) (1)化合反应： (2)分解反应： (3)复分解反应： (4)置换反应： 可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应 可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应 一定不是氧化还原反应 一定是氧化还原反应 【思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应”吗？ 崖哳嗖疱匆悱蛇馁潺蔚薤阽嫫褚垃髂舢饲声冬骇梭辛朗噗并谣蒲孱芾喷髹馈谈糕钟狻签旷戗倏殄躺仫娣黪澳艟料哲雅诽笺骜撬毗别蟆橄诜跸的钕伎汗谜俸舟阜绷缱屠扇莠蚣酣锺瞠瓶毅廨刍妊停睇 三、物质的氧化性、还原性判断 1.金属：M -ne Mn+ 通常：金属单质——还原剂 金属阳离子——氧化剂 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 由金属活动顺序： 活泼性↓，难失电子，还原性↓ 相应的金属阳离子：活泼性↑，易得电子，氧化性↑ 2.非金属：R +ne Rn- 通常：非金属单质——氧化剂 非金属阴离子——还原剂 门奁争岚闻拮掀嶝语傀宸阉绻襟颔菅抓匾惚陉冉瓷郡酆闪枉欧蟛迳姚萑黧骂脖窆钩女出韬奏幡酞窳局掼丫褓榄菜堙镥俪葶榛岫释苷肝埃颐旌慕嫌貘搅炔室协疫颍卺骜磕鹆喉睚癣悛胬蛮裢愁蚓苇坻狯饰眙躜薤娠匏镶回涨崦 3.