氧化还原反应与电极电位Redoxreactionandelectrode.ppt

§10-1 氧化还原反应 一、氧化值 （氧化数，oxidation number）： 将上述反应设计成原电池 反 应 原 理 （二）原电池的组成式 （符号表示法） For example: （三）电极类型 ?金属-金属离子电极 ?气体电极 ?金属-金属难溶盐-阴离子电极 ?氧化还原电极 ?离子选择性电极 （四）原电池电动势 金属接触电位 液接电位 正极的电极电位 负极的电极电位 ? 表中电极反应式Ox + ne- Red 表示氧化型和还原型的关系， Ox 和 Red应包括相关介质 。ne为电极反应的电子数。 §10-3 电极电位的Nernst方程及影响电极电位的因素 使用Nernst方程的注意事项 二、影响电极电位的因素 ? 沉淀的生成对电极电位的影响 ? 配合物的生成对电极电位的影响 §10-4 电极电位和电池 电动势的应用 一.判断原电池的正、负极，计算电动势 §10-5 电位法测定溶液的pH 习 题 P.166~167 4、5、8、14、15 基础化学 Basic Chemistry Pt | Hg2Cl2(s)| Hg (l) | Cl-(c) Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg(l) + 2Cl- 298.15K时， 二、指示电极 玻 璃 电 极 镀有AgCl的Ag丝 HCl溶液 玻璃薄膜 基础化学 Basic Chemistry Ag︱AgCl(s) ︱HCl(0.1mol ·L-1 )︱玻璃膜︱待测溶液 基础化学 Basic Chemistry 三、电位法测定溶液的pH 参比电极 指示电极 SHE或SCE 电极电位随溶液中待测离子浓度变化而变化 如：玻璃电极 基础化学 Basic Chemistry 直接电位法测定溶液的pH值： (-)玻璃电极︱待测溶液︱ SCE (+) 基础化学 Basic Chemistry 基础化学 Basic Chemistry 令 pH的测定采用两次测量法 1、与已知pH的标准缓冲溶液组成电池 2、与待测溶液组成电池 两式相减 基础化学 Basic Chemistry Summary 1、 Redox reaction Redox reaction involves both oxidation and reduction of the reactants at the same time,the oxidizing agent gains the electrons with its oxidation number decreasing,and the reducing agent loses electrons with its oxidation number increasing .Each redox reaction can be separated into two half –reactions: Ox + ne- Red In a primary cell, there are two electrodes , chemical changes can be used to produce electrical energy. 2、Primary cell Oxidation half reaction occurs at the anode Reduction half reaction occurs at the cathode The overall reaction occurred in a primary cell is a redox reaction. 4、标准电极电位的应用 ?比较氧化剂和还原剂的相对强弱 ?较强的氧化剂和较强的还原剂作用，生成较弱的还原剂和较弱的氧化剂，这是一个自发过程。 比较下列电对中