高三化学知识点之铝及其化合物.总结.docVIP

PAGE PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 2 PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014秋季12HX01 辅导科目： 化学 年级： 新高三 课 题 铝及其化合物 教学目标 1.复习铝及其化合物的性质，及其转化关系。 2.掌握铝及其化合物有关的应用与计算。 教学重点、难点 教学内容 一、考纲要求 铝 铝的物理性质 A 铝的化学性质 B (1)铝的原子结构及其化学性质 (2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应 铝及其合金的用途 A 氧化铝、氢氧化铝 B (1)与盐酸或氢氧化钠的反应 二、知识梳理 （一）铝及其化合物的性质 1、铝 （1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 （3）化学性质： = 1 \* GB3 ①跟O2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 = 2 \* GB3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应) = 3 \* GB3 ③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) = 4 \* GB3 ④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) = 5 \* GB3 ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高 （1）跟酸反应：Al2O3+6H+ →2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+　→ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ → AlO2－ + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO2-Al(OH)3Al3+ + 3OH- （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法： ①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3— ③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐 （1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足） Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量） （2）Al3+水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。 常用作净水剂：因其水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。 5、偏铝酸钠 （1）与强酸反应：AlO2-+H++H2O→ Al(OH)3↓(酸不足) AlO2-+4H+→ Al3++2H2O（酸过量） （2）与弱酸反应：AlO2-+ CO2 +2H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3- AlO2-+ CO2 +3H2O→ Al(OH)3↓+ CO32- （二）铝及其化合物之间的转化关系 CO CO2+H2O HCl Al NaOH+H2O HCl Al2O3 NaOH HCl O2 AlCl3 NaOH NaOH NaAlO2 Al(OH)3 （三）试剂的滴加顺序不同产生的现象不同的反应 （1）NaOH和AlCl3： 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失： Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀： Al3++4OH-→ AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓ （2）NaAlO2和盐酸： 向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失： NaAlO2+HCl+H2O→ Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O 向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀： 4HCl+NaAlO2→ NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O→4Al(OH)3↓+3NaCl （3