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化学框图题题眼
化学方程式反应类型分类汇总
一．化合反应
点燃
2．铁丝燃烧及生锈：
3Fe + 2O2 ==== Fe 3O4 ；
1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO
3．铜丝加热及生锈：
点△燃
2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜： 4Al + 3O 2 === 2Al 2O3
5．氢气燃烧或爆炸：
点燃
△
2H2 + O2 === 2H
2O
点燃
点燃
（完全燃烧 ）
6．碳的燃烧： 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧 ）； C + O 2 === CO 2
点燃
7．硫的燃烧： S + O2 === SO 2
9．二氧化碳被碳还原：
点燃
高温
C + CO 2
=== 2CO
12．二氧化碳溶于水：
CO2 + H 2O == H 2CO3
15．三氧化硫溶于水：
SO3 + H 2O == H 2SO4
二．分解反应
8．磷的燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O5
11．生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2
13．二氧化硫溶于水： SO2 + H 2O == H 2 SO3
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解： NH 4HCO 3 ===△ NH 3↑ + CO 2↑+ H 2O
△
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu2(OH) 2CO===3 2CuO + H 2O + CO 2↑
3．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 ===△ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
MnO
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：
2
2H2O + O 2↑
2H2O2 ===
通电
2H 2↑ + O2↑
6．碳酸分解： H2CO3 == CO 2 ↑+ H 2O
5．电解水： 2H 2O ===
7．碳酸钙高温煅烧分解：
高温
CaCO3 === CaO + CO 2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：
Fe2O3
+ 3H
高温
高温
2 === 2Fe + 3H 2O； Fe3O4 + 4H 2 === 3Fe + 4H2 O；
CuO + H 2
高温
=== Cu + H 2O
2．碳粉还原金属氧化物：
高温
高温
2Fe2O3 + 3C ===
4Fe + 3CO2↑； Fe3O4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C
高温
=== 2Cu + CO 2↑
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：
2Al + 6HCl == 2AlCl
3 + 3H 2↑； 2Al + 3H 2SO4 == Al 2(SO4)3 + 3H 2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：
Mg + 2HCl == MgCl
2 + H 2↑； Mg + H 2SO4 == MgSO 4 + H 2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑； Fe + H 2SO4 == FeSO4 + H 2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：
Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑； Zn + H 2SO4 == ZnSO 4 + H 2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO 4 == FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag
11．金属镁与二氧化碳反应：
2Mg + CO
高温
2MgO + C
2===
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应： HCl + NaOH == NaCl + H
2O； Cu(OH) 2 + H 2SO4 == CuSO 4 + 2H 2O
H 2SO4 + Ba(OH) 2 == BaSO 4↓ + 2H
2O； Ca(OH) 2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl
3 + 3H 2O；CuO + H 2SO4 == CuSO4 + H 2O
MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O；Al 2O3 + 3H 2SO4 == Al 2(SO4)3 + 3H 2O
3．碳酸盐与酸溶液反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + CO2↑ + H 2O； Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑ + H 2O K 2CO3 + H 2SO4 == K 2 SO4 + CO 2↑ + H 2O
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化学框图题题眼
4．盐溶液与碱溶液反应： Na2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH ； CuSO4 +
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