初中化学极值法的应用.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 极值法 极值法是一种重要的数学思想和分析方法， 是极限思维法的简称。 化学上所谓 “极值法” 就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题， 采用极端假设 （即假设全 为某一成分或者为恰好完全反应） 的方法以确定混合体系中各物质的名称、 质量分数、 体积 分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。 一、解题原理 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。 它是将题设构造为问题的两 个极端，然后根据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。 极值法解题的关键在于紧紧扣住题设的可能，选好极端假设的落点。 二、解题思路 极值法解题有三个基本思路： 1、根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围； 2、计算相应条件下的最大值或最小值； 3、结合分析得出正确的答案。 三、常见题型 1、确定物质的成分 例 1 某气体是由 SO2、 N2 和 CO2 中的一种或几种组成，现测得该气体中氧元素的质量 分 数 为 50% ， 则 该 气 体 的 组 成 情 况 有 ① ； ② ③ 。 练习 1、由 Na、Mg 、 Al 三种金属中的两种组成的混合物共 10g，与足量的盐酸反应产生 0.5g 氢气，则此混合物必定含有 （ ）  ； A Al  B Mg  C Na  D 都有可能 练习 2、两种金属的混合物共 是 （ ）  12g，加到足量的稀硫酸中可产生  1g 氢气， 该金属混合物可能 A Al 和 Fe B Zn  和 Fe C Mg 和 Zn D Mg 和 Fe 确定杂质的成分 例 2 某含有杂质的 Fe2O3 粉末， 测知其中氧元素的质量分数为 32.5%，则这种杂质可能 是 （ ） A SiO 2 B Cu C NaCl D CaO 练习 1、将 13.2g 可能混有下列物质的 (NH 4)2SO4 样品，在加热的条件下，与过量的 NaOH 反应，可收集到气体 4.3L( 密度为 17g/22.4L) ，则样品中不可能含有的物质是 （ ） A NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B （ NH 4） 2CO3 、 NH 4NO 3 C NH 4HCO 3、NH 4Cl D NH 4Cl 、（ NH 4） 2CO3 2、不纯的 CuCl 2 样品 13.5g 与足量的 AgNO 3 溶液充分反应后得到沉淀 29g，则样品中不可 能含有的杂质是 （ ） A AlCl3 B NaCl C ZnCl2 D CaCl 2 练习 3、某 K 2CO3 样品中含有 Na 2CO3、 KNO 3、 Ba(NO 3) 2 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的 CaCl 2 溶液，得到 4.5g 沉淀，对 样品所含杂质的判断正确的是 （ ） 肯定有 KNO 3 和 Na2 CO3，肯定没有 Ba(NO 3)2 肯定有 KNO 3，没有 Ba(NO 3 )2，还可能有 Na2CO3 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO 3) 2，可能有 KNO 3 无法判断 练习 4、有一种不纯的 K 2CO3 固体，可能含有 Na2CO3 、 MgCO 3、 NaCl 中的一种或两种。 到该样品 13.8g 加入判断正确的是  50g 稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体  4.4g。下列 （ ） A 样品中一定含有 NaCl B 样品中一定含有 MgCO 3 C 样品中一定含有 Na2CO3 D 所加的稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% 练习 5 一包混有杂质的 Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO 3) 2、 KCl 、 NaHCO3 的一种或几种。 取 10.6g 样品，溶于水得澄清溶液；另取 10.6g 样品，加入足量的盐酸，收集到 4gCO 2，则 下列判断正确的是 （ ） A ．样品中只混有 KCl B．样品中有 NaHCO 3，也有 Ba(NO 3) 2 C．样品中一定混有 KCl ，可能有 NaHCO 3 D．样品中一定混有 NaHCO 3，可能有 KCl 确定元素的质量比 例 3 某同学用高锰酸钾制取氧气，收到所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分 解，则剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是 （ ） A 55： 45 B 55： 50  C 55： 58 D 55 ： 62 4 确定元素的质量分数 例 4 在一定温度下，某气体中可能 体中硫元素的质量分数不可能是  含有  SO3、 SO2、 O2 中的两种或三种，则该混合气 （ ） A 50%  B 4