初中化学常见物质的性质和用途总结.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学常见物质的性质和用途总结！ 物质 氧气 O2 空气  物理性质 化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 通常情况下， 氧气是一种无色、 无 2Mg+O 点燃 2MgO3Fe+2O点燃 Fe3O4 味的气体。 不易溶于水， 比空气略 2Cu+O △ 2CuO 4Al + 3O 2 点燃 2Al O 2 3 重，可液化和固化。 2H + O 点燃 2HO4P + 5O 点燃 2P O 2 2 2 2 5 S + O 点燃 SOC + O 点燃 CO 2 2 2 2 2C + O 2 点燃 2CO 1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的 气体污染物 较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。  用途 供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。 (2) 利用氧气支持燃烧并放热的性质， 用于冶炼金属 ( 吹氧 炼钢 ) 、金属的气焊和气割、 作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 通常状况下，纯净的氢气是无色、 (1) 氢气的可燃性 (1) 充灌探空气球。 (2) 做合成盐酸、 合 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 成氨的原料。 (3)做燃料有三个优点： 氢气 H2 无气味的气体， 是密度最小的一种 （ 2）氢气的还原性 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 气体 污染。 (4)冶炼金属， 用氢气做还原剂。 水在通常情况下为无色无味的液 a. 与某些氧化物反应： H2O + CaO == Ca(OH) 2 造成水污染的途径：工业生产中的 水 H2O 体，凝固点 0℃，沸点 100℃， 4℃ b. 与某些盐反应： CuSO4 + 5H 2O == CuSO4?5H2O “三废”（废气、废水、废渣）排放； 是密度最大为 1.0g/cm 3 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 生活污水的任意排放； 农业上的农药、 净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。 单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀， 过滤，静置沉淀。 综合运用静置沉淀、 吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 二氧化碳 无色无味气体，密度比空气 大，能溶于水， 易液化，固化。（固 CO2 态二氧化碳叫“干冰”） 一氧化碳 无色、无味、比空气的密度略小、 CO 难溶于水。 沼气，天然气的主要成分， 是最简 甲烷 CH 4 单的有机物。 难溶于水， 密度比空 气的小 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体， 是天然最硬的物质。  c. 分解反应： 2H2O 通电 == 2H↑ +O2↑；（正极 O2 负极 H2 体积比 1:2 ） 置换反应： C + H 2O 高温 === CO + H2 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。 2、不供给呼吸 3、与水反应 CO2 + H 2O === H 2CO34、与石灰水反应 CO2+Ca ( OH) 2 =CaCO↓ + H20 ⑴可燃性 2CO + O 点燃 2CO 2 ⑵还原性： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使 人体因缺氧而死亡 可燃性 CH4 ＋ 2O2 点燃 CO2 ＋ 2H2 O 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的 活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO2 碳在氧气中  ， 化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。 防治水污染的主要措施： 工业上的“三废”经处理达标后再排放； 节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使 用农药和化肥等。 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 石墨 深灰色，有金属光泽， 不透明细鳞 片状固体， 质软，有良好的导电性 活性碳 吸附性 铁 Fe 有银白色金属光泽的固体， 有良好 的延性和展性， 质软，是电和热的  不充分燃烧： 2C + O 点燃 2CO 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 2 3、还原性：木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +