初中化学基础知识(必记).docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学基础知识 常见元素符号 ：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Ca Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 可能没有记住的有 氩 Ar 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 1— 20 号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子 离子结构 化合价 化学式及关系 Mg +12 2 8 2 原子结构 +12 2 8  Cl  +17 2 8 7 +17 2 8 8 离子结构 2+ - Mg Cl 离子符号 Mg 2+ Cl - +2 -1 化合价 化学式（交叉法  Mg Cl Mg Cl2 常见元素化合价 ● +1 NH 4 Na K Ag H ● +2 Ca Mg Ba Zn ● +1 +2 Cu ● +3 Al ● -1 Cl F OH NO 3 ● +2 +3 Fe ● -2 CO 3 SO 4 ● -3 PO 4 常见离子符号 ＋ 2 ＋ ＋ 2 ＋ 2＋ 3 ＋ 3＋ 2＋ Ag ＋ ＋ ＋ － 2－ 2 － SO 2 － 2 － － K Ca Na Mg Zn Al Fe Fe H NH 4 Cl O S 4 CO 3 NO 3 OH － 3－ PO 4 物质的分类 金属单质： K Fe Mg 混合物 单质 非金属单质： H2 O 2 O3 N2 C S P 物质 稀有气体： He Ne Ar 纯净物 有机物： CH4 C 2 H5 OH CH3COOH 化合物 酸： HCl HNO 3 H2SO 4 H 3PO 4 无机物 碱： NH3 H 20 KOH NaOH Ca(OH) 2 盐： NaCl Na 2CO 3 CaCO 3 CuSO 4 NaHCO 3 氧化物： CO CO 2 H2O SO 2 SO 3 NO 2 金属活动性顺序表： 、Ca 、Na、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H ）、Cu 、 Hg、Ag、 Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金） 说明：（ 1 ）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 1 页 ,共 10页 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。 例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应 2Na + 2H 2O=2NaOH + H 2 ↑ 2Na +2H 2 O +CuSO 4=Na 2 SO4+Cu （ OH ） 2 + H 2 ↑ 常见物质的颜色、气味等： 红色：红 P 、 Cu 、 Fe2O 3 红褐色： Fe(OH) 3 浅绿色：含 Fe 2+ 的盐的溶液 黄色： S 、含有 Fe 3+的盐的溶液 绿色： Cu 2(OH) 2 CO 3 紫黑色： KMnO 4 晶体 蓝色： Cu(OH) 2 、CuCO 3 、 CuSO ?5H O 、含有 Cu 2+盐的溶液 紫红色： KMnO 4 溶液 4 2 黑色： C、 Fe 粉、 CuO 、MnO 2、Fe 3 O 4 白色： BaSO 4 、AgCl 、MgO 、P 2O5、 CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2 、CaCO 3 、 KClO 3 、KCl 、NaCl 、BaCO 3、CuSO 4、 Na 2CO 3 等等 无色气体：空气、 O2 、 H 2、CO 2 、 CO 、CH 4、N 2、SO 2 刺激性气味气体： SO2、 HCl 、 HNO 3 等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精 初中化学中常见物质的化学性质 一． 氧气的化学性质： 单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性） ◆镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO ( 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。 ◆铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 ( 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点： (1) 铁丝盘成螺旋状是为 了增大与氧气的接触面积； (2) 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3) 等火柴快燃尽在伸入集 气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4) 事先在集气瓶底部放少量细沙， 避免灼热生