化学反应原理第一单元第2节电能转化为化学能-电解第2课时.pptxVIP

;第二节 化学能转化为电能—电解 第2课时 电解原理的应用;回顾：电解池的工作原理;离子的放电顺序;方法导引：分析电解反应的一般思路：;离子放电顺序 (1)阴极：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋(H＋)Al3＋Mg2＋Na＋等 (2)阳极：金属S2－I－ Br －Cl－OH－含氧酸根离子。;电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等;电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。;电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶等。;电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液;1、用惰性电极??行电解时的电解规律;放H2生碱型;阳极:放出有刺激性气味的气体，能是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;+;+;+;1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH;4、串联电解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之是 。;6.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　) A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜作阴极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56g,电路中通过电子为0.04mol ;8．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋) (　　)A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt;9．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网???阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ;练习;14：惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阴极无金属析出（ ） A.AgNO3 B.CuCl2 C.NaOH D.CaCl2 15：用惰性电极电解下列物质的水溶液时,在两极都能放出气体,且溶液的pH值增大的是( ) A.HCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D. NaOH 16：用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来完全一样的是（ ） A. CuCl2〔CuO〕 B. NaOH 〔NaOH 〕 C. NaCl〔HCl〕 D. CuSO4〔Cu(OH)2〕;17.根据下图电解装置，回答下 列问题： (1)电解初期溶液颜色变化是 。(2)写出电解的总方程式： 。(3)若将两电极调换位置，插入饱和食盐水中进行电解，一段时间会不会看到红褐色沉淀？ (填“会”或“不会”)，其理由是： . 。