化学反应中的热效应.pptVIP

* 例、根据以下两个反应： C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋ O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 ΔH1＝ΔH＋ΔH2 ΔH＝ΔH1－ΔH2 ＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1) ＝－110.5 kJ·mol－1。 盖斯定律的应用——热化学方程式“加合法” （1）-（2）：C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。 (1) C(s)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 (2) CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 求C(s)＋ O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。 根据上图求MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g) 的△H. MgF2(s)+Br2(l)═MgBr2(s)+F2(g) △H = 600kJ?mol-1 1.已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为（ ） A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 A 2.已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－26.7 kJ·mol－1 ②2Fe3O4(s)＋CO2(g)===3Fe2O3(s)＋CO(g)　ΔH＝50.75 kJ·mol－1 则反应Fe(s)＋CO2(g)===FeO(s)＋CO(g)的焓变为（ ） A.7.28 kJ·mol－1 B.－7.28 kJ·mol－1 C.43.65 kJ·mol－1 D.－43.68 kJ·mol－1 B 先确定待求的反应方程式 “加合”法： 运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。 ? 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 ? 根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式 将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减 ? 写出待求的热化学方程式 3．[2016·浙江10月选考]已知： Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102 kJ·mol－1 3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1 写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式： 。 3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1 4．[2017·浙江4月选考]已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)　ΔH1＝3 351 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221 kJ·mol－1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)　ΔH3＝－318 kJ·mol－1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 。 Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) ΔH＝1 026 kJ·mol－1 ①大烧杯上没有盖硬纸板 ②在中和热测定实验中用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变