氧化还原反应概念及关系.docVIP

第六讲氧化还原反应的概念及其关系 学习目标 1 .从得氧和失氧、化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的概念。 应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合 价的变化与电子转移的关系。4.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 学习重难点 教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂 教学难点1.氧化还原反应的实质氧2?化还原反应的有关概念及其关系 2.培养探究能力、思维能力、归纳能力 —、复习预习 1 ?一些常见元素的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 C1 -1、+1、+5、+7 钠 Na +1 漠 Br -1 银 Ag +1 氧 0 -2 钙 Ca +2 硫 S 一2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1、+2 氮 N —3、+2、+4、+5 铁 Fe +2、+3 磷 P 一3、+3、+5 铝 Al +3 氢 H +1 ￥孟 Mn +2、 +4、 +6、 +7 氟 F -1 锌 Zn +2 2?初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子CO?-.碳酸氢根离子HCCV、硫酸根离子SO?-.亚硫酸根离子SO?-.高猛酸根离子 MnOr、硝酸根离子NO3-、磷酸根离子POJ-、氢氧根离子OH?、钱根离子NHJ 3?氧化反应和还原反应: 氧化还原反应方程式 氧化反应 还原反应 分类标准 氧化反应和还原反 应是合冋时发生 C11O+H2 Cu+H?O H2跟02结合 生成h2o的 过程称为h2 的氧化反应 CuO跟H2反 应失去O的 过程，称为 CuO的还原反 应 得氧、失氧的 角度 是 二知识讲解 知识点］:氧化还原反应的概念 从得失氧的角度认识氧化还原反应 「失氧，发生墜反应,被亟 CuO+f j^Cu+CCM L得氧,发生込反应,被甦。 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2?从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 「化合价墜，发生逆反应，被塑 CiiO+^Acu+^O —L化合价f匾发生証反应,被塾。 「化合缱血发生堕反应，翹园 I Cb+2 単丝 2NaCl —L化合龍发生掘反应叙° 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发 生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 从电子转移的角度认识氧化还原反应 「化合价蟹嬴原子卷电子，发生殛反应。 1 丽 Cb+2 単竺 2NaCl — ，钠原子失电子,发生甦反应。 「化合价魁，共耽子对甌鮎子,发生型反应。 1 融 W=2HC1 L北合价邏,共用电子对巒子,发生甦反应。 结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系,从电子得失的角度分析 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。 知识点2 :氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 .换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应； .单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示： 氧化还原反坷化合反应 氧化还原反坷 化合反应 知识点3 :氧化还原反应的一些概念 1 .氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质…-所含元素化合价降低的物质 还原剂：失去电子或电子对偏离的物质 所含元素化合价升高的物质 氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3?氧化性和还原性 氧化性：氧化剂得电子的能力。 还原性：还原剂失电子的能力。 氧化反应和还原反应 氧化反应(被氧化):指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。 氧化反应的对象是反应物中的某元素； 氧化反应的本质是元素的原子失去电子； 氧化反应的特征是元素化合价升高； 氧化反应对反应过程而言。 还原反应(被还原):指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 （1） 还原反应的对象是反应物中的某元素； （2） 还原反应的本质是元素的原子得到电子； （3） 还原反应的特征是元素化合价降低； （4） 还原反应对反应过程而言 知识点4 :氧化还原反应概念之间的关系 得応一（降”价） 还原剂+氧化剂_氧化产物■!还原产物 失去电子.化合价升高?被氧化失去电子的能力得到电子的能力得到电子.化合价降低.枚还原 失去电子.化合价升高?被氧化 失去电