化学人教版九年级上册核外电子排布 离子.docVIP

课题2.（第二课时） 核外电子排布 离子 教学设计 上都中学 董绍舸 一.教学目标： 了解原子核外电子是分层排布的。 了解原子核外电子排布与化学性质的关系。 以氯化钠为例了解离子的形成过程。 知道离子是构成物质的一种粒子。 二.重点难点： 重点：核外电子的分层排布 离子的形成 难点：离子的形成过程 三. 教学设计 旧课复习： 1、原子的构成 2、原子结构中质子与核外电子的关系： 引入新课： 一个原子核外有多个电子，这些电子将如何排布？ 新课学习： （三）、核 外 电 子 的 排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七? K L M N O P Q 离 核 距 离 ：逐 渐 增 大 电 子 能 量 ：逐 渐 升 高 尝试一：画出你所想象原子及核外电子排布模型 1.碳原子核内有6个质子，核外6个电子有2个在第一电子层运动，有4个在第二电子层运动。 2.钠原子核内有11个质子，核外11个电子有2个在第一电子层运动，有8个在第二电子层运动，还有1个在第三电子层运动。 分析得出： 原子结构示意图，并举例说明原子结构示意图中各部分表示的意义。 举例介绍核外电子排布规律。 尝试二：画出质子数为1-18的原子结构示意图：（分组完成） 知识点提示： 1.最外层具有8个电子的结构，属于相对稳定结构 2.只有一个电子层的具有2个电子的结构，也属于相对稳定结构。 分析归纳： 仔细分析质子数为1-18的原子结构示意图，可以得出： 稀有气体的原子：（最外层电子数一般为8【氦为2个】）是一种（稳定结构 ） 金属的原子: （最外层电子数一般小于4)易 （失去 ）最外层电子 非金属的原子：(最外层电子数一般大于或等于4 ) 易 (得到) 电子 结论：化学性质由原子的 最外层电子数决定 （四）、离子的形成： [思考：]离子是怎么形成的？ NaCl是怎样形成的？ 分析钠离子和氯离子的形成过程，得出： 离子的形成原因----电子的得失 离子的概念：带电的原子 说明：离子的表示可以用特定符号表示，即：离子符号。 共同归纳：离子与原子区别 ? 原子 阳离子 阴离子 质子数和核外电子数的关系 ? ? ? 电性 ? ? ? 表示（举例） ? ? ? 相互关系 ? 知识叠加： 构成物质的粒子：分子、原子和离子 内容小结： 三、核外电子的排布 1 、核外电子是分层排布的 2、原子结构示意图 3、不同原子最外层电子数的特点 4、原子结构与性质的关系 四、离子的形成 1、离子形成的原因 2、离子的概念 3、原子和离子的区别 五、构成物质的粒子：分子、原子和离子 习题巩固： 基础练习（PPT5小题） 课本习题：P57第1题（1）-（4） 作业：画出质子数为1-18的原子结构示意图。