沉淀溶解平衡计算解读.pptVIP

* 1、沉淀溶解平衡定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、溶度积常数（Ksp） 在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。 影响Ksp的因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 Ksp的意义: Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大； 不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 3、沉淀的溶解与生成 利用Q与K判断沉淀的生成与溶解 ①Q = Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。 ②Q＞Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q = Ksp为止。 ③Q＜Ksp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入，固体将溶解，直到溶液中Q = Ksp时，溶液达到饱和。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互 转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需 要的方向转化。 有关计算 (1).利用溶度积计算某种离子的浓度 例1:25℃时， Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求PbI2的饱和溶液中的[Pb2+]和[I-]. 练1:25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2?L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-]. 练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]. 已知沉淀溶解平衡，求饱和溶液中的离子浓度。 为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2?L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2?L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃 酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 （1）沉淀的溶解 BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2?+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2?+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ? 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2O Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3 (2)沉淀的生成 例1：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2 解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol?L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol?L-1 Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol?L-1 × 2 ×10-3mol?L-1 =4.0 ×10-6mol2?L-2 1.8×10-10mol2?L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。 练习：将4×10-3mol?L-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3mol?L-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3?L-3 解：Qc=[pb2+][I-]2 =2 ×10-3mol?L-1 ×( 2 ×10-3mol?L-1)2 =8×10-9 Ksp(PbI2) 所以有PbI2沉淀析出。 已知离子浓度，判断是否形成沉淀 例2. 在1L含1.0×10-3mo