新浙教版科学九年级上册第二章物质转换和材料利用知识点.docVIP

PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 浙教版科学九年级上册 第二章物质转换与材料运用知识点综述 第一节 一、金属与非金属 1.金属与非金属的性质 金属 非金属 颜色 有特殊的金属光泽，一般为银白色 有多种颜色，无光泽，外表暗淡 状态 常温下一般是固体（汞为液态） 常温下一般为固态或气态（溴为液态） 延展性 有良好的延展性 不具有延展性 可锻性 有良好的可锻性 不具有可锻性 导电性 有良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性 有良好的导热性 除石墨外一般不导热 硬度 一般比较硬 硬度不一致 密度 密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低 2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别 3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等 金属 特性 用途 金 质地较软，延展性是金属中最高的，价格昂贵，在空气中稳定，不易与水、CO等发生反应 装饰品 银 非常优良的导体，较柔软 优质导线 锡 熔点低 制保险丝 铁 易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素 制铁锅 铜 良好的导电性 做输导电流的导线 二、常见金属材料 1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金 2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金 ——混合物 3.常见合金： 铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低 机械性能好 质地坚硬 有弹性和延展性 用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 4.合金的机械性能： 合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性 三、金属的污染和回收利用 1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾 大量工业废弃的金属垃圾 工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法： 1）垃圾进行分类处理 2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃 第二节 一、金属的化学性质 1.金属能跟氧气反应生成氧化物 金属 + 氧气 金属氧化物 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O2 === 2CuO 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应 说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O2 === 2Al2O3 铝制品不易被锈蚀 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质 2.金属能与酸反应，生成盐和氢气 金属 + 酸 盐 + 氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑—— 实验室制氢气原理 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑ 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC == AC + B 3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属 金属 + 盐 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜 Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag 注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应 铁在发生置换反应时呈 +2价 二、金属活动性顺序 1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用：1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可