化学选修四步步高导学案设计-第四章第一节.pptxVIP

;[学习目标定位] 1.通过铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。 2.会正确判断原电池的正极和负极。 3.学会书写电极反应式，掌握书写电极反应式的技巧与方法。;新知导学;新知导学;1.原电池的构造与工作原理 铜锌原电池如图所示，请回答下列问题： (1)有关的实验现象： ①锌片 ，铜片 ，硫酸铜溶液颜色 ； ②电流表的指针 ，装置中的能量变化是 。;(2)电极名称和电极反应： ①锌电极为 极，发生 反应，电极反应式是Zn－2e－===Zn2＋； ②铜电极为 极，发生 反应，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu； ③电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 (3)电子流动方向和电流方向 ①外电路：电子由 电极经过导线流向 电极，电流由 电极流向 电极； ②内电路：阳离子移向 ，阴离子移向 。;(4)原电池构成的条件：具有 不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入 中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是 。;;(1)原电池原理是将 进行，还原剂在 极上失去电子发生 反应，电子通过导线流向 极，氧化剂在 极上得到电子发生 反应。 (2) 为电子流出极，相对活泼，通常是活动性较 的金属或某些还原剂，电极被 ，发生 反应。 (3) 为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较 的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被 ，发生 反应。;2.盐桥原电池(或双液原电池) 按右图所示装置完成实验，并回答下列问题：;(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？ ， 原因是 。;;3.由原电池相关知识判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应( ) (2)原电池中电流的方向是负极—导线—正极( ) (3)双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替 ( ) (4)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极( ) (5)铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变( );;例1　关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变;解析　锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确； 盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误； 负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误； 取出盐桥后不能形成原电池，电流表不偏转，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。;例2　根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。 (1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池： ①正极反应式是_________________； ②负极反应式是_______________； ③原电池总反应的离子方程式是_____________________。;(2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。在此形成的原电池中： ①负极反应式是__________________； ②正极反应式是________________________； ③总反应方程式是___________________________________________。;解析　要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2S―→Ag，显然这是原电池的正极反应：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，负极反应应为活泼金属发生氧化反应：2Al－6e－===2Al3＋，正极生成的S2－和负极生成的Al3＋在溶液中都能水解且相互促进：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生。原电池的总反应为上述三个反应式的加合：3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑。;方法点拨;例3　根据下列原电池的