分子间作用力-课件.pptVIP

分子间作用力 冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？ 干冰在-20℃即可汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么? 一、分子间作用力 （1）存在：分子间，且充分靠近 概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（如熔沸点和溶解性等） F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 100 300 200 400 温度/℃ 相对分子质量 × × × 500 × × × × CF4 CCl4 CBr4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 沸点 熔点 四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系 分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 结论 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI 沸点如何变化？ 二、氢键 二、氢键 1、氢键是一种特殊的分子间作用力， 不是化学键。 2、强弱：比化学键弱而比分子间力强 一般在10 － 40kJ/mol 。 3、存在： NH3、 HF、H2O分子间等。 4、氢键对物质物理性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF＞ HCl 、H2O ＞ H2S）。 (3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 (2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水） 如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？ 微粒之间的相互作用力小结 分子间作用力 化学键 概念 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子内相邻的离子或原子间强烈的相互作用 实质 电性吸引 静电作用或共用电子对 范围 分子间且充分靠近 阴、阳离子或原子之间 作用 弱 强 性质影响 某些物理性质 某些物理、化学性质 下列物质发生变化时，所克服的微粒相互作用属于同种类型的（ ） A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和三氧化硫晶体分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 A