必修一氧化还原反应(第二课时)精编.pptVIP

第三节 氧化还原反应 （第二课时） 三、氧化还原反应的有关概念 得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 物质失去电子的反应 失去氧的反应 元素化合价 降低的反应 物质得到电子的反应 有氧得失的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移的反应 片 面 特征（标志） 本 质 有些氧化还原反应并不涉及到氧的得失。 1、氧化还原反应的标志是（ ） A、得氧和失氧 B、化合价的升降 C、原子的重新组合 D、电子的得失和偏移 2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．氧化还原反应一定有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 B C 四 种 基 本 反应 ( X ) ( X ) (√ ) (√ ) ( X ) (√ ) (√ ) ( X ) 2KClO3 2KCl+3O2↑ 分 解 反 应 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 置 换 反 应 HCl+NaOH====NaCl+H2O AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 复分解反应 化 合 反 应 2Na+Cl2===2NaCl CaO+H2O===Ca(OH)2 点燃 2CO+O2=== 2CO2 点燃 (√ ) CuO+2HCl====CuCl2+H2O ( X ) ( X ) H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+HCl NH4HCO3 NH3↑ +CO2↑+ H2O △ 四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 氧化还原反应 化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应 有单质参加的化合反应，有单 质生成的分解反应都属于氧化还原反应。 课堂练习 1. 判断下列反应哪些是氧化还原反应。 CO2 + 2NaOH== Na2CO3 + H2O 2Fe + 3Cl2===2FeCl3 点燃 NaOH + HCl == NaCl + H2O ( X ) ( X ) (√ ) (√ ) Cl2+H2O===HCl+HClO 双线桥法分析氧化还原反应 +2 0 0 +4 2CuO + C 2 Cu + CO2 高温 失去4e-,化合价升高，被氧化 得到2×2e-,化合价降低，被还原 查 步骤： 找 标 画 写 Cu Cu C C 得失电子数 = ︱化合价价数之差︱e-× 化合价变化了的原子个数 1.用双线桥法分析下列反应。 ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ?2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ? 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到2×3e-,化合价降低，被还原 0 +3 0 +3 -2 -1 0 +5 得到2×6e-,化合价降低，被还原 失去6×2e-,化合价升高，被氧化 单线桥法分析氧化还原反应 2CuO + C 2 Cu + CO2 高温 步骤： 找 画 写 2e- Cu C 练习: Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O 2e- 查 二、氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。 氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。 氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质 判断：反应时所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原 还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质 判断：在反应时所含元素的化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化 还原产物是氧化剂被还原后的生成物。 简单记忆：氧化剂被还原，还原剂被氧化。 还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 氧化还原反应的一般形式 失ne-，化合价升高，被氧化 得ne-，化合价降低，被还原 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 0 +2 0 +2 化合价升高，失去2 e-,被氧化 化合价降低，得到2 e-,被还原 氧化剂 CuSO4 还原剂 Fe 氧化产物 FeSO4 还原产物 Cu 例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指