2017人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业.docVIP

高中化学 3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业 新人教版选修4 一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项) 1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是(　　) A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合 解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2Vmol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)Vmol]。pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。故选B、D。 答案：B、D 2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是(　　) A．2.3　　　　　　　　 B．2.7 C．4.3 D．4.7 解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。 (常规解法)混合溶液的c(H＋)＝ eq \f(10－2mol/L＋10－5mol/L,2)＝5×10－3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。 (经验公式求解)因pHB－pHA＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pHA＋0.30＝2＋0.30＝2.3。 答案：A 3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度(　　) A．等于0.1mol·L－1 B．一定大于0.1mol·L－1 C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1 D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1 答案：D 4．下列叙述正确的是(　　) A．95℃ B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH7，D错。 答案：C 5．pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH(　　) A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．无法判断 解析：当pH相同时，盐酸的物质的量浓度小于醋酸，故与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液混合时，盐酸不足，溶液呈碱性。 答案：A 6．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液 B．pH＝3的HNO3与pH＝11的氨水 C．pH＝3的H2SO4与pH＝11的NaOH溶液 D．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba(OH)2溶液 解析：pH＝3的HNO3与pH＝11的KOH溶液等体积混合后pH＝7；pH＝11的氨水中有大量的NH3·H2O未电离，与pH＝3的HNO3等体积混合后，又有部分NH3·H2O电离，使溶液pH＞7；而CH3COOH部分电离，pH＝3的CH3COOH与pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后，又有部分CH3COOH电离，使溶液pH＜7。 答案：D 7．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　) A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸) 解析：强酸中：c(H＋)＝10－amol/L；强碱中：c(OH－)＝eq \f(10－14,10－b)＝10－14＋b(mol/L)＝10－14＋12－a(mol/L)＝10－2－a(mol/L)。混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。 答案：B 8．(2011·福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到