原子核外电子运动-泉州九中.PPTVIP

原子核外电子的运动 * 新课标苏教版选修三 泉州九中 洪明森 原子核外电子的运动 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 人类认识原子结构的历史 回顾： α粒子散射实验 人类认识 原子的 历史进程 小结 回顾： 二.研究物质结构的意义 1. 揭示物质的结构和性能之间的关系（结构决定性质，性质反映结构）. 2. 预测物质的性能 3. 合成或分离新的物质. 4. 从分子水平上认识生命现象 5. 实现绿色合成，实现社会的可持续发展 2200 11 7.8 2 0.03 速率（Km/S) 电子 宇宙飞船 人造卫星 炮弹 汽车 运动物体 运动特征： n?10-10 m 4?10-2 m 核外电子运动空间范围 乒乓球直径 运动空间极小 无固定运动轨迹 速度极快 原子结构 电子云 （1）小黑点的含义: （2）小黑点疏密的含义: 电子云 · 能量越高。 离核越远； 分层运动（排布）； Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 1、关于“电子云”的描述中，正确的是 A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过一次 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 D 巩固练习 2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核低的区域运动 AD 核外电子排布规律： （1）能量最低原理： 电子先排布在能量较低的轨道上。 （2） 每层≤2n2个。 最外层≤ 8个（K层时≤2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到了饱和稳定结构。 次外层≤ 18个，倒数第三层≤ 32 原子结构示意图： 镁原子 （Mg ) 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层 倒数第一层 最外层 次外层 电子层数为_______层。 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般少于4个 最外层电子数 一般多于4个 最外层电子数 已达到最多（2 个或8个） 画出K、Ca、Fe原子的原子结构示意图： K Ca Fe 结论：同一电子层内，电子能量也并非完全相同。 1、电子层 n 取值： n =1，2，3，4，5……； 物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n =1，2，3，…分别称为第一能层，第二能层，第三能层… 核外电子的运动特征 ··· 第五层 第四层 第三层 第二层 第一层 对应电子层 ··· O N M L K 符号 ··· 5 4 3 2 1 n 原子轨道——电子亚层 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。 用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 2、原子轨道 物理意义：表示电子云的形状。 核外电子的运动特征 ··· ··· ··· 花瓣型 纺锤形 球形 轨道形状 ··· g f d p s 轨道符号 4 3 2 1 n 第四 第三 第二 第一 电子层 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s 原子轨道 3、轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。 核外电子的运动状态 S原子轨道 电子云轮廓图----原子轨道 S原子轨道是球形对称的. 核外电子的运动状态 p轨道：纺锤形 P能级的原子轨道 P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形. d能级的原子轨道有5个. d能级的原子轨道 （1）原子轨道的特点: ①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的； ②s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道； ③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz3个轨道； ④d轨道有5个伸展方向（5个轨道） f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ； — n 4s，4p，4d，4f 4 3s，3p，3d 3 2s，2p 2 1s 1 可容纳的 电子数目 原子轨道 类型数目 原子轨 道类型 电子层 1 2 4 8 9 18 16 32 n2 2n2 （2）各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 （3）各原子轨道的能量高低： ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 ①相同电子层上原子轨道能量的高低： ns np nd nf ②形状相同的原子轨道能量的高低： 1