复习氧化还原反应需注意24条基本规律.docVIP

复习氧化还原反应需注意的24条基本规律 一、元素化合价与物质氧化性和还原性的关系 1、元素处于高价的物质一般只具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质时，该元素的化合价降低。如： KMnO4 、KClO3、FeCl3等，遇还原剂时Mn+7、Cl+5、Fe+3元素化合价降低,被还原。 2、元素处于低价的物质一般只具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中，该元素的化合价升高。如：H2SO4(浓) +2 HI == I2 + SO2↑+ 2H2O，其中HI中I处于最低-1价，HI具有较强的还原性，可被浓H2SO4氧化成I2，化合价升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中处于低价的元素，均可表现较强的还原性。 3、元素处于中间价态时，该物质既有氧化性,又有还原性。遇到强氧化剂，它作还原剂，遇到强还原剂，它作氧化剂。如：H2O2，当遇到强氧化剂KMnO4时，它只作还原剂，被氧化为O2；当遇到强还原剂H2S时，它只作氧化剂，被还原为H2O. 注意：最高价元素的物质可以有氧化性，但不一定为强氧化剂，最低价元素的物质可以有还原性，但不一定为强还原剂。如：Na2O中Na为其最高正价，但氧化性很弱，而H2O中，O为其最低负价，但还原性很弱。 二、影响物质氧化性、还原性的几种主要因素 事物的外在因素总是通过主观因素起作用。氧化还原反应之所以能够发生，是由氧化剂和还原剂本身性质所决定的。氧化剂和还原剂的相当强弱达到一定程度时才能发生氧化还原反应。一般来说只有强氧化剂和强还原剂才能发生氧化还原反应。除此之外，还有浓度、溶液酸碱性、温度、催化剂等外在因素对物质氧化性、还原性起影响作用。 4．浓度对物质氧化性、还原性的影响： 一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中，若盐酸浓度过低则反应不能进行；因浓硫酸氧化性强于稀硫酸，所以Cu可与浓硫酸发生氧化还原反应，而稀硫酸则不能；再如Ag+与I－浓度较大时，发生氧化还原反应：Ag++2I－=2 Ag+I2 ，浓度较小时发生复分解反应：Ag++I－=2 AgI ↓。另外，氧化剂、还原剂浓度会使氧化还原产物有所不同，如稀硝酸还原产物一般是NO气体，浓硝酸还原产物则是NO2 。 5．温度对物质氧化性、还原性的影响： 一般说来，物质所受温度越高，氧化还原性就越强。有些氧化还原反应在常温下或低温下不发生反应，只有达到一定温度时才能反应。如碳随温度升高还原性增强，几乎能还原所有金属氧化物。另外，温度变化，因氧化、还原性随之发生变化 ，产物也发生变化，如NH4NO3所受温度越高，爆炸越剧裂，产物越复杂。 6．溶液酸碱性对氧化、还原性影响： 酸性条件能增强氧化剂氧化能力，并有利于归中反应，中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于歧化反应的发生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力远大于碱性的KMnO4，其还原产物也不同。在酸性介质中MnO4－被还原成近乎无色的Mn2+（淡粉红色）；碱性介质中，MnO4－被还原成MnO42－；中性介质中，MnO4－被还原成MnO2。又如：Cl2通入水或碱溶液中，发生歧化反应，而KClO3与HCl则可发生归中反应得到Cl2。 7．催化剂对物质氧化、还原性的影响 催化剂使用与否首先影响反应速率。另外，使用不同的催化剂其氧化还原产物也会不同，如： 8．高价态元素氧化性不一定强 最高价只有氧化性，但氧化性强弱还受该元素所在原子团的稳定性影响，原子团结构越稳定，物质氧化性就越弱，反之，就越强。如：H3PO4 ,由于PO43－结构稳定，H3PO4中P+5几乎不表现氧化性；但HNO3 由于结构不稳定，而表现出强氧化性，为氧化性酸，再如氯含氧酸强弱：HClOHClO2HClO3HClO4。 9．元素中间价虽即可表现氧化性又可表现还原性，但仍可成为强氧化剂 元素中间价虽即可得电子又可失电子，但得电子能力仍可很强。如Na2O2（或H2O2）中O－1 为氧元素中间价，在反应中可同时表现氧化性及还原性，但Na2O2由于反应中可释放出氧原子，所以是强氧化剂。 10．物质氧化性及还原性受状态影响 物质氧化性及还原性受固态、液态、气态影响，状态不同氧化、还原性也不同。一般来说，固液态氧化、还原性大于气态。另外，溶液中的氧化、还原性与纯净物又有所不同，如水溶液中还原性Sn Pb ，而气态金属还原性是Pb Sn ，氧化性：CO2大于溶液中CO32－。 11．元素氧化、还原性与单质氧化还原性不一定一致 发生化学反应时首先破坏单质中的化学键，消耗能量，然后元素原子再进一步结合形成新物质。消耗能量的多少对元素性质起一定制约作用，如N2因结构中有三个共价键，键能大，发生化学反应时首先需破坏三个共价键而消耗较大能量，所以N2在常温下不活泼，但当N2变为N