第二节原子晶体.pptVIP

2018-8-7 原子晶体 二、原子晶体 1．定义：相邻原子间以共价键相结合而形成三维网状结构的晶体。 思考：你怎么理解 “巨分子” “共价晶体” ？ 2．结构特点： (1)构成粒子： 原子。 (2)粒子间的作用： 共价键。 三态变化、化学反应 都破坏它 3．原子晶体性质的共性： 熔、沸点高； 硬度大； 一般不导电； 难溶于一些常见的溶剂。 4 ．常见原子晶体 金刚石晶体是一种三维网状结构。 （1）以金刚石为代表的一类 金刚石晶体是一种三维网状结构。 （1）以金刚石为代表的一类 ① 在金刚石晶体中, C采取sp3杂化, ③最小碳环由6个C原子组成，它们组成非平面六边形。 ④含1molC的金刚石中有2mol C-C 键. ⑤每个C参与12个环，每个环占有1/2个 C。 ②每个C与4个C形成共价单键,构成正四面体， 键角：109°28′。 已知：晶体硅、锗的结构和金刚石相同。 分析：三者熔点的高低顺序。 已知：碳化硅的结构与金刚石相似，1个碳原子 连接4个硅原子，1个硅原子连接4个碳原子。 试比较碳化硅与前三者的熔点。 通常，结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，共价键键能越大，熔沸点越高。 （2）以SiO2为代表的一类 ①每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 （2）以SiO2为代表的一类 ②硅原子个数与Si－O共价键个数之比是1:4; 氧原子个数与Si－O共价键个数之比是1:2 ③二氧化硅的晶体结构中,最小的环由12个原子构成（6个Si和6个O）。 晶体SiO2的多种重要用途： 制造： 水泥、 玻璃、 人造宝石、单晶硅、光导纤维 （1）、某些非金属单质，如：B、Si、Ge等 4 ．常见原子晶体 （2）、某些非金属化合物，如：SiC(金刚砂)、 BN等