化学平衡常数(刘跟信一师一优课部优).pptVIP

* 2014年9月23日 兰州一中·刘跟信 甘肃省第二届普通高中教师教学技能大赛暨观摩研讨活动 化学平衡常数 回忆：什么是化学平衡状态？ 在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状 态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 各组分的浓度保持不变 【活动探究1】 1. 800 ℃： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 1.333 0.333 0.667 0.667 4 0.909 0.909 1.091 0.758 3 0.727 0.727 1.940 0.273 2 0.667 0.667 1.333 0.333 1 c(H2)·c(CO2) c(CO)·c(H2O) c(H2)+c(CO2) c(CO)+c(H2O) CO2 H2 H2O CO 平衡时 平衡浓度/mol·L－1 序号 0.801 1.002 0.657 0.998 0.983 0.999 1.249 0.998 ① ② ③ ④ ⑧ ⑦ ⑥ ⑤ 探究平衡态时各物质浓度之间的关系 【活动探究1】 1. 425.6 ℃： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 0.02359 0.003196 0.003194 4 0.008410 0.001141 0.001141 3 0.01559 0.001250 0.003560 2 0.01767 0.003129 0.001831 1 c2(HI) c(H2)·c(I2) c(HI) c(H2)·c(I2) HI I2 H2 平衡时 平衡浓度/mol·L－1 序号 3084.20 3503.37 6459.88 2314.85 54.50 54.62 54.33 54.51 探究平衡态时各物质浓度之间的关系 一定温度下，当可逆反应达到化学平衡 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（K）。 一定温度 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 比值 化学平衡常数 【活动探究2】 ②CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K= . ③Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+ K= . 1.写出下列反应的平衡常数表达式，并判断K的 单位，总结书写K的表达式时应注意的事项。 ①2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) K= . 2.①N2O4(g) 2NO2(g) K1= . ②2N2O4(g) 4NO2(g) K2= . ③2NO2(g) N2O4(g) K3= . K1、K2、K3之间的关系式： . 探究平衡常数表达式的书写规则 探究影响化学平衡常数的因素 阅读课本P28～29的表格，分析表中的 数据，并与学案 【活动探究1】中的第2题 比较，你能得到什么结论？ H2(g) + I2(g) 2HI(g) （△H 0） 425.6℃ K = 54.42 457.6℃ K = 48.74 说明了什么？ 【活动探究3】 在一定温度下的任意时刻，生成物 浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得 的商，叫做该反应的浓度商（Qc）。 任意时刻 1.①已知：1000K时，反应C(s)+2H2(g) CH4(g) 的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别 为H2：0.7mol·L－1、CH4：0.2mol·L－1时，该 反应（ ） A.正向移动 B.逆向移动 C.达到平衡 D.无法确定 ②试利用Qc和K的关系解释上节课实验结论： 其它条件不变时，增大反应物浓度，平 衡向正方向移动。 探究化学平衡常数的意义 【活动探究4】 2. 判断下列哪个反应向正方向进行的程度大？ 思考：K的大小与反应进行的程度有何关系？ ①25℃时：H2(g)+Cl2(g)