元素周期律-红软基地.PPTVIP

第二节 元素周期律 碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？ Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 IA F 9氟 Cl 17氯 VIIA Br 35溴 Li +3 2 1 Na +11 2 8 1 K +19 2 8 8 1 F +9 2 7 Cl +17 2 8 7 Br +35 2 8 18 7 想想已经学过的碱金属、卤素的性质递变规律？ 位置决定结构，结构决定性质！ 锂与水反应常温缓慢， 钠与水反应熔成闪亮的小球，常温迅速， 钾与水反应放出明亮的火焰，比钠更剧烈。 但反应原理相同！ 氟单质与氢气反应，冷暗处爆炸， 氯单质与氢气反应，光照即可， 溴单质与氢气反应，需要加热， 碘单质与氢气反应，高温时生成与分解同时进行。 但反应原理相同！ Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 看几种常见元素的原子结构…… 主导化学性质的最外层电子数依次增加一个！ 最外层电子即价电子的不同，会导致化学性质如何变化？ 先看看钠、镁、铝三种金属的性质…… 随最外层电子数增多，金属性减弱了！ 观察铝的氧化物分别与酸、碱的反应，发现什么？ 再看看铝的氢氧化物的性质又是怎样的？ 既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水 NaHCO3能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，是两性化合物吗？ 请看书上99页到100页…… 随着金属性减弱，铝已经显示非金属性了！ 排在铝后面的硅就是非金属啊! 所以，铝叫做两性金属。 它们的化学性质随非金属性增强，对应的氢化物 稳定性增强，元素最高价依次增高，最高价氧化物的 水化物酸性增强。 请看书97页，图5－5，发现什么？ 随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性减小。 为什么？讨论一下！ 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1 2 2 3～10 2 1 8 8 11～18 3 1 8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化 根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在表中。 一、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现周期性变化。 根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在表中，并与P97图5-5对照。 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.152nm 0.071nm 大 小 11～17 0.186nm 0.099nm 大 小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 的变化。 二、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性的变化。 根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入表中。 原子序数 化合价的变化 1～2 +1 0 3～10 +1 +5 -4 -1 0 11～18 +1 +7 -4 -1 0 结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现 周期性 的变化。 三、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 IA Li +3 2 1 Na +11 2 8 1 K +19 2 8 8 1 Rb 37铷 Rb +37 2 8 18 8 1 随着原子序数的 增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核里正电荷对外层负电子吸引力减弱，更容易失去电子，金属性增强，即还原性增强！ Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 1 结构决定性质！ 随着原子序数增加，最外层负电荷增多， 原子核内正电荷增多，正负电荷引力增强， 原子半径减小。外层电子由易失－不易失－ 不易得－到易得，呈现逐渐变化规律。 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的 金属性与非金属性）随着原子序数的递增而 呈