2018年高化学平衡复习《外部条件对平衡态的影响--水溶液中离子平衡图像分析》专题复习.docxVIP

试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页外部条件对平衡态的影响专题复习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]c[(CH3)2NH·H2O]D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B2．用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是A. 该滴定实验不需要指示剂B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C. 滴定管使用前需检验是否漏液D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高【答案】B3．下列有关滴定的说法正确的是（ ）A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B4．下列有关滴定的说法正确的是（ ）A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低【答案】B5．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A. 滴定终点读数时俯视度数B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C. 锥形瓶洗净后未干燥D. 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】D6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B7．如图表示水中c(H＋)和(OH－)的关系，下列判断正确的是A. 图中T1＞T2B. XZ线上任意点均有pH＝7C. M区域内任意点均有c(H＋) ＞c(OH－)D. T2时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13【答案】C8．下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大【答案】C9．下列数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数 B. 化学平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D. 水的离子积常数【答案】B10．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A. 图中温度:T3T2T1B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C. 图中五点Kw间的关系:EDA=B=CD. C点可能是显酸性的盐溶液【答案】D11．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值【答案】D12